20、 (12分)現(xiàn)有四種系列同族元素形成的物質，它們的沸點(℃,P=1.01×10⁵Pa)如下表所示，

　 試根據上表回答下列問題

(1)a為____________色液體；b的分子式為_______________。

(2)寫出②系列中物質主要化學性質的遞變規(guī)律(任寫一種)___________________________

____________________；能夠說明該遞變規(guī)律的化學事實是_________________________

(任舉一例，用離子方程式表示)。

3)除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質的沸點與相對分子質量之間均存在一定的關系，該關系是___________________________________________________________________。

(4)上表中，______和______兩種物質的沸點較同系列其它物質反常，反常的主要原因是__

___________________________________________________________________________。

19． (10分)1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領域。如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅(SiC)結構相似、物理性質相近，符合該原理。X有如下的轉變：其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應中火焰呈黃色�；卮鹨韵聠栴}：

(1)寫出X的化學式：__________，X屬于__________晶體(填“原子”、“分子”或“離子”)。

(2)寫出X與A溶液反應的化學方程式：_____________________________________。

寫出K與J反應的化學方程式：_____________________________________。

(3)若B中加入足量的L，則不能生成D物質，請用離子方程式表示其原因：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)X與SiC的復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學家研究出一種新物質與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整(方框中填新物質的化學式)。

　^{+ 2N2 　4X + SiC + 3C。}

18. (10分)科學家從化肥廠生產的中檢出組成為的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以和兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

請回答下列問題：

(1)N₄和N₂的關系正確的是______________(填序號)

A. 同種單質　　　　 B. 同位素　　　　　　 C. 同分異構體　　　　　　 D. 同素異形體

(2)______________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用：

(3)已知白磷、的空間構型均為四面體，的結構式為(表示共用電子對由N原子單方面提供)，白磷(P₄)的結構式為

　　 請畫出的結構式____________________________________；

(4)已知液氨中存在著平衡�？茖W家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的生成N₄分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：_____________________________________________；

(5)含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。

加酸時：

加堿時：

由于和的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中與基本保持不變；

含有一定量和的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：

加酸時_____________________________________________；

加堿時_____________________________________________。

17、(本題共12分)某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)

實驗選用細銅絲、98.3% H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

根據上述材料回答下列問題

(1)A試管上方的長導管的作用是_________________；D、E兩支試管中CCl₄的作用是_____________。

(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：____。

(3)對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：___________。設計實驗驗證你的猜想________________。

(4)根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是_____。(寫化學式)

16．(9分)下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是(填字母序號)　　 。

A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。

B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴-3滴即可

C．中和滴定實驗中，錐形瓶內有少量蒸餾水會造成測定結果偏低。

D．在進行硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次。

E．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體。

F．向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuSO₄溶液的4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5

　　 mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀出現(xiàn)。

15．過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄(鎢酸鈉)等，鎢的最高價為+6價�，F(xiàn)有鎢酸鈉晶體(Na₂WO₄·2 H₂O)0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應生成一種藍色化合物(可看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鎢的氧化物)且無H₂產生�，F(xiàn)用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定這種藍色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO₄中的+7價錳被還原成Mn²⁺,共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL(已知在酸性條件下氧化性；KMnO₄>+6價的W的化合物)。上述藍色化合物是

A．W₁₀O₂₁ B．W₈O₂₂C．W₁₀O₂₇D．W₅O₁₄

第Ⅱ卷(非選擇題共90分)

14．2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應研究方面作出貢獻”的三位科學家�！跋�烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如2分子烯烴RCH=CHR＇用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R＇CH=CHR＇，反應式可表示為：2RCH=CHR＇-→ RCH=CHR + R＇CH=CHR＇

現(xiàn)有結構簡式為CH₂=CHCH₃和CH₂=C(CH₃)₂的兩種烯烴，發(fā)生上述的“烯烴復分解反應”，能生成多種新的烯烴。下列說法正確的是

A．生成的新烯烴共有4種

B．生成的各種新烯烴中，每個烯烴分子與HCl加成后，都只能生成一種產物

C．生成的所有新烯烴分子中，每個分子中的碳原子均共面

D．生成的所有新烯烴分子中，只有兩種新烯烴分子中的碳原子共面

13、下列推斷符合實際的是

A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n-1族(1<n<7，n為正整數(shù))

B．m=1和m=7(m為最外層電子數(shù))的元素單質能形成的化合物都是離子化合物

C．第n周期有n種主族金屬元素(1<n<7，n為正整數(shù))

D．m-n=5(m為最外層電子數(shù)，n為電子層數(shù))的主族元素存在最強的對應含氧酸

12、下列各組物質中，不能按(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是

11、有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應方程式為：

8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是

　　 A．若電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被氧化為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4:1