3、以下推理正確的是()

A、由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出其余的梭酸也均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B、NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaC與CsCl的物理性質(zhì)也相似

C、由“2Fe + 3Cl₂= 2FeC1₃ ”反應(yīng)可推出“2Fe + 3I₂=ZFeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生

D、由 H₂O的沸點(diǎn)大于H₂S的沸點(diǎn)可推知NH₃ 的沸點(diǎn)大于 PH₃ 的沸點(diǎn)

2、用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )

1、一定量的锎(₉₈²⁵²Cf)是有用的中子源，1mg(₉₈²⁵²Cf)每秒約放出2. 34xl9⁹個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、(₉₈²⁵²Cf)原子中，中子數(shù)為154　　 B、(₉₈²⁵²Cf)原子中，質(zhì)子數(shù)為98

C、(₉₈²⁵²Cf)原子中，電子數(shù)為 98　　 D、锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252

29．(16分)下面表示的是某有機(jī)物烴A在一定條件下轉(zhuǎn)化為H與N的關(guān)系，其中N是高分子。已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出G具有的官能團(tuán)名稱(chēng)　　　　　　　　　　　　　　　　

寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：②　　　　　　 ，③　　　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F　　　　　　 　，B　　　　　　　 。

(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

D→E：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

R→N：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F也可以經(jīng)一步反應(yīng)生成R，其反應(yīng)條件是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) E的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于苯的二取代物，且既能起銀鏡反應(yīng)，遇FeCl₃溶液又能呈紫色的同分異構(gòu)體有6種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　 　　。

28．(16分)某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸(俗名草酸)晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO₂和CO。(圖中夾持裝置已略去)

(1)裝置C中盛放NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)①證明分解產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)紅色固體中是否含有Cu₂O的實(shí)驗(yàn)方法(已知Cu₂O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅)：

(4)該裝置有一個(gè)不足之處，請(qǐng)寫(xiě)出彌補(bǔ)這個(gè)不足之處的理由和具體方法：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)①草酸和草酸鈉(Na₂C₂O₄)可以在酸性條件下被KMnO₄、MnO₂氧化。KMnO₄和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

②實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO₄溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定。當(dāng)加入1滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中溶液立即由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且30 s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是

c(KMnO₄)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到；乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中不溶解；F的溶液中只含一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明)。

(1)若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。

① 寫(xiě)出B和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 1.7 g A與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

③D與乙反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2)若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加人HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，向F中加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生。

① 工業(yè)上反應(yīng)II在　　　　　　 中進(jìn)行。

② D和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

③ B、D、F中含同一種元素，該元素在周期表中的位置是：　　　　　　　　　　　　　 。④寫(xiě)出由B為原料，得到該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　 _______。

26．(14分)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價(jià)化合物，YX₃極易溶于水。

(1)Y的元素符號(hào)是_______________XW的電子式是________________

(2)XW與YX₃反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH______________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)___________________________

(3)Z元素氫化物的沸點(diǎn)比H₂O_________(填“低”或“高”)。Z元素的氫化物有毒，寫(xiě)出用CuSO₄溶液吸收Z(yǔ)元素氫化物的離子方程式________ _____________　　　

(4)用石墨電極電解W的鈉鹽飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__ ___　　　　　　 ，

若反應(yīng)的溶液的體積為200mL，測(cè)得pH為13，則陽(yáng)極得到的氣體質(zhì)量為 　　　　。

13．T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B和C物質(zhì)的量變化與時(shí)間關(guān)系如下圖(Ⅰ)所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是(　　　 )

A．2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0．1mol/L min

B．在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D．在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會(huì)減少3mol/L，C的濃度會(huì)增加2mol/L

第Ⅱ卷(共4小題，共60分)

12．下列敘述正確的是　　 (　　 )

　　　 A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高

　　　 C．位于短周期的X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元

素的最高化合價(jià)一定是X<Y

　　　 D．將pH=2，體積相同的鹽酸和醋酸溶液均稀釋100倍后，分別加入足量的相同顆粒大小的鋅，產(chǎn)生H₂的起始速率相同，醋酸放出的氫氣多

11．有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電

池的總反應(yīng)為：　 　　　　　　　　，負(fù)極反應(yīng)為H₂ + CO₃^2－－2e^－ = H₂O + CO₂。下列說(shuō)法中正確的是(　 　　)

　　　 A．正極反應(yīng)為4OH^－－4e^－= 2H₂O + O₂↑

B．電池放電時(shí)，電池中CO₃^2－的物質(zhì)的量將逐漸減少　 C．放電時(shí)CO₃^2－向負(fù)極移動(dòng)

　　　 D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的K₂CO₃后再轉(zhuǎn)移到正極，形成閉合回路