3、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是　　　　　

　 A、125mL　　　 B、200mL　　　　 C、250mL　　　　 D、560mL

2、常溫下對(duì)pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是　 A、前者大　　 B、后者大　　　　 C、兩者相等　　　 D、無(wú)法確定　　

1、對(duì)pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的PH值

A、PH<3　　 B、PH>3　　　　 C、PH=3　　　 D、無(wú)法確定　　

16、AD

15、B　 兩種物質(zhì)的電荷平衡關(guān)系分別如下：

　　 NaF： [Na⁺]+[H⁺] = [F^-]+[OH^-]-----------①

　　 NaCN： [Na⁺]+[H⁺] = [CN^-]+[OH^-]---------②

　　 因?yàn)镠F比HCN易電離，所以NaF的水解程度比NaCN水解程度小，在這兩種溶液中，NaF溶液中的[OH^-]比NaCN溶液中的[OH^-]小，反之， NaF溶液中的[H⁺]比NaCN溶液中的[H⁺]大;由于[NaF]與[NaCN]相同，即[Na⁺]相同，推知①左邊大于②式左邊， ①式右邊也大于②式右邊，所以可得： [Na⁺]+[H⁺]+[F^-]+[OH^-]>[Na⁺]+[H⁺]+[CN^-]+[OH^-]。

14、CD

13、C

12、B

11、CD

10、B