題目列表(包括答案和解析)
25.(10分)硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物,可用純堿溶液吸收,有關的化學反應為:2NO2+Na2CO3 = NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3 = 2NaNO2+CO2↑ ②
(1)若在標準狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應完全,且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比值為4:1,則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?
(2)設NO、NO2的混合氣體用NOx表示,用純堿溶液吸收,生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離。
①若該混合氣體通入純堿溶液時要求被完全吸收,則x的取值范圍應為 。
②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元,生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元。目前市場出售價:硝酸鈉每噸0.18萬元,亞硝酸鈉每噸0.28萬元。則每處理22.4×106m3(標準狀況)含NOx(x取值范圍滿足①中要求)體積分數(shù)為0.1%的尾氣,求所得利潤y(出售價減去成本價,單位:萬元)與x的關系式。
24.(8分)氯化鈣是用途廣泛的化學試劑,可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量,進行如下實驗:
①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g,放入燒杯中,加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解,再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液,水浴加熱,逐漸生成CaC2O4沉淀,經(jīng)檢驗,Ca2+已沉淀完全。
②過濾并洗滌①所得沉淀。
③加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水,②中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加熱至75℃,趁熱加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL,恰好完全反應。
回答下列問題:
(1)配平: MnO4-+ H2C2O4+ H+― Mn2++ CO2↑+ H2O
(2)0.05mol·L-1KMnO4標準溶液應置于 (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中;判斷滴定終點的現(xiàn)象為 。
(3)計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質量分數(shù)(精確到0.01%)。
23.(10分)從物質A開始有如圖所示的轉化關系(其中部分產(chǎn)物已略去)。已知H能使溴的CCl4溶液褪色;1mol F(分子式C4H6O2)與足量新制的Cu(OH)2在加熱條件下充分反應可生成2molCu2O。分析圖表并回答問題:
(1)A的結構簡式: ;
(2)寫出反應類型: E→H 、H→I ;
(3)寫出C→F的化學方程式: 。
(4)請設計出由丙烯合成CH3-CH(OH)-COOH的反應流程圖(有機物用結構簡式表示,必須注明反應條件)。
提示:①合成過程中無機試劑任選;②反應流程圖表示方法示例如下:
B C …… G
22.(8分)有機物A與CH3COOH無論以何種比例混合,只要總質量一定,完全燃燒后產(chǎn)生的水的質量也一定,試回答下列問題。
(1)符合條件的相對分子質量最小的有機物A是 。(寫結構簡式)
(2)若A與乙酸相對分子質量相等,則A的結構簡式可以是 。(寫出1個即可)。
(3)若A中C、H元素質量分數(shù)之和為86.67%,其余為O,A的分子量小于200,則A的分子式為 。如果A中含苯環(huán)結構且能發(fā)生銀鏡反應,符合條件的A的同分異構體有 (寫兩個即可)。
21.(10分)2007年3月,溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境。請你分析并回答下列問題:
(1)“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段,因而過程和終端均為零排放和零污染,具有“原子經(jīng)濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是 。
A.制備環(huán)氧乙烷:
B.制備硫酸銅:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制備甲醇: 2CH4+O2 2CH3OH
D.制備硝酸銅:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)冶金廢水中含有[Au(CN)2],其電離出的CN-有毒,當與H+結合生成HCN時,其毒性更強。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下,用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體,該反應的方程式為 ,在酸性條件下,ClO-也能將CN-氧化,但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是 。
(3)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產(chǎn)量等的有關信息:
表一:原料、反應條件、平衡轉化率、日產(chǎn)量
|
乙炔水化法 |
乙烯氧化法 |
原料 |
乙炔、水 |
乙烯、空氣 |
反應條件 |
HgSO4、100~125℃ |
PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
平衡轉化率 |
乙炔平衡轉化率90%左右 |
乙烯平衡轉化率80%左右 |
日產(chǎn)量 |
2.5噸(某設備條件下) |
3.6噸(相同設備條件下) |
表二:原料來源生產(chǎn)工藝
|
原料生產(chǎn)工藝過程 |
乙炔 |
|
乙烯 |
來源于石油裂解氣 |
從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析 。
②從環(huán)境保護和能耗角度分析 。
20.(10分)已知A-L所代表的物質(溶液中的溶質),除B外均是中學化學里常見的物質,它們的轉化關系如圖所示。(反應時加入或生成水均略去)
已知:a.通常狀況下,A是淡黃色固體,C是紅棕色固體,D是氣體單質,E是無色無味氣體;b.反應②-③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應,反應④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應之一;c.B是由兩種元素組成的化合物,其質量比為7:5;請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)A的電子式 ,B的化學式 。
(2)反應②的工業(yè)生產(chǎn)條件 ,寫出工業(yè)生產(chǎn)L時反應①的設備名稱 。
(3)完成下列反應方程式:
、買+G→M+L的離子方程式: ,
②反應④的化學方程式: 。
19.(8分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小,元素C的單質在空氣中含量最多,D所在周期的各元素單質沸點變化如圖I(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子,且化合物中各原子的個數(shù)比為:
化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
原子個數(shù)比 |
B∶A=1∶3 |
C∶A=1∶2 |
D∶A=1∶2 |
(1)元素D在元素周期中的位置 。
(2)B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體,晶體中B、C原子均達到穩(wěn)定結構,則X的化學式為 ;X的熔點 金剛石(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)寫出圖I中沸點最高的單質與NaOH溶液反應的離子方程式 。
18.(12分)實驗室需要制備純凈的氯化鉀,F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品,按照下圖所示的實驗方案進行提純。
請回答下列問題:
(1)操作I的名稱為 ,操作II所需要的玻璃儀器有 。
(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇,是否可行?請說明理由。
。
(3)若實驗所得固體甲、乙的質量分別為W 1g和W 2g,則樣品中KBr的質量分數(shù)計算式為 。
(4)某同學對該實驗方案提出質疑,他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制,應該加入過量氯化鋇溶液,請你按照他的思路,用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程,要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學式以及相應操作的名稱。
17.(10分)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:
(1)定性分析:如圖甲可通過觀察 ,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3 更為合理,其理由是 。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式 。
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ,檢查該裝置氣密性的方法是
,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。
16.如圖,容器A左側是可平行移動的活塞。向A中充入1molX的1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下,關閉活塞K,使兩容器中各自反應:X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。達平衡時,A的體積為1.2 a L 。下列說法正確的是
A.反應速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的轉化率為 20%
C.平衡時的壓強:PB=2PA
D.若打開K,則達到新的化學平衡時,A的體積為2.6a L
第Ⅱ卷(非選擇題 共86分)
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