25．(10分)硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO₂)是大氣污染物，可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO₂+Na₂CO₃ = NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑　 ①

NO+NO₂+Na₂CO₃ = 2NaNO₂+CO₂↑　　　 ②

(1)若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?

(2)設NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用純堿溶液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離。

①若該混合氣體通入純堿溶液時要求被完全吸收，則x的取值范圍應為　　　　 。

②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元。目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元。則每處理22.4×10⁶m³(標準狀況)含NO_x(x取值范圍滿足①中要求)體積分數(shù)為0.1%的尾氣，求所得利潤y(出售價減去成本價，單位：萬元)與x的關系式。

24．(8分)氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：

①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。

②過濾并洗滌①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應。

回答下列問題：

(1)配平：　　 MnO₄^－+　　 H₂C₂O₄+ 　　H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

(2)0.05mol·L^－1KMnO₄標準溶液應置于　　　　　 (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質量分數(shù)(精確到0.01%)。

23．(10分)從物質A開始有如圖所示的轉化關系(其中部分產(chǎn)物已略去)。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F(分子式C₄H₆O₂)與足量新制的Cu(OH)₂在加熱條件下充分反應可生成2molCu₂O。分析圖表并回答問題：

(1)A的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)寫出反應類型： E→H　　　　　　　　 、H→I　　　　　　　　　 ；

(3)寫出C→F的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請設計出由丙烯合成CH₃-CH(OH)-COOH的反應流程圖(有機物用結構簡式表示，必須注明反應條件)。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②反應流程圖表示方法示例如下：

　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 ……　　　　　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(8分)有機物A與CH₃COOH無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質量也一定，試回答下列問題。

(1)符合條件的相對分子質量最小的有機物A是　　　　　　　　　 。(寫結構簡式)

(2)若A與乙酸相對分子質量相等，則A的結構簡式可以是　　 　　　　　　　。(寫出1個即可)。

(3)若A中C、H元素質量分數(shù)之和為86.67%，其余為O，A的分子量小于200，則A的分子式為　 　　　　　　　　　　　　。如果A中含苯環(huán)結構且能發(fā)生銀鏡反應，符合條件的A的同分異構體有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (寫兩個即可)。

21．(10分)2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境。請你分析并回答下列問題：

(1)“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是　　　　　　　 。

A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄　　　　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇：　 2CH₄+O₂　　　　　　 2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(2)冶金廢水中含有[Au(CN)₂]，其電離出的CN^-有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和一種無毒氣體，該反應的方程式為　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　，在酸性條件下，ClO^-也能將CN^-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產(chǎn)量等的有關信息：

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產(chǎn)量

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

	原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②從環(huán)境保護和能耗角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)已知A-L所代表的物質(溶液中的溶質)，除B外均是中學化學里常見的物質，它們的轉化關系如圖所示。(反應時加入或生成水均略去)

已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體；b．反應②-③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應，反應④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質量比為7：5；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A的電子式　　　　　　　　 ，B的化學式　　　　　　　　　 。

(2)反應②的工業(yè)生產(chǎn)條件　　　　　　　　　　　　　　　 ，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時反應①的設備名稱　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)完成下列反應方程式：

�、買+G→M+L的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②反應④的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質沸點變化如圖I(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比為：

(1)元素D在元素周期中的位置　　　　　　　　　　 。

(2)B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達到穩(wěn)定結構，則X的化學式為　　　　　　 ；X的熔點　　　　 金剛石(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)寫出圖I中沸點最高的單質與NaOH溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　 。

18．(12分)實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

請回答下列問題：

(1)操作I的名稱為　　　　　　　　 ，操作II所需要的玻璃儀器有　　 　　　　　。

(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若實驗所得固體甲、乙的質量分別為W ₁g和W ₂g，則樣品中KBr的質量分數(shù)計算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同學對該實驗方案提出質疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學式以及相應操作的名稱。

17．(10分)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 更為合理，其理由是　　　　　　 　　　　。寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為　　　　　　 ，檢查該裝置氣密性的方法是　　 　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是　　　　　　 。

16．如圖，容器A左側是可平行移動的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自反應：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。達平衡時，A的體積為1.2 a L 。下列說法正確的是

A．反應速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉化率為 20%

C．平衡時的壓強：P_B＝2P_A

D．若打開K，則達到新的化學平衡時，A的體積為2.6a L

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)