25．(08北京卷)對水的電離平衡不產生影響的粒子是(　　 )

24．(08天津卷)醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列敘述不正確的是(　　 )

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

23．(08全國Ⅱ卷)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為(　 )

A．0.01mol·L^－1　　 B．0.017mol·L^－1　 C．0.05mol·L^－1　　 D．0.50mol·L^－1

22．(08全國Ⅱ卷)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

　　 甲基橙：3.1-4.4　　 石蕊：50-8.0　　　 酚酞：8.2-10.0

用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是(　 )

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

21．(08重慶卷)向三份0.1mol，L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂因體(忽略溶液體積變化)，則CH₃COO^-濃度的變化依次為(　 )

A．減小、增大、減小　　　　　　　　　　　 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大　　　　　　　　　　　　 D．增大、減小、增大

20．(08廣東卷)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是(　 )

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

19．(08上海卷)某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子。則下列描述正確的是(　　 )

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

18．(08上海卷)常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是(　　 )

①二氧化硫　 ②氯化銨水溶液　 ③硝酸鈉水溶液　 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④　　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

17．(08海南卷)下列離子方程式中，屬于水解反應的是(　 )

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

16、(2008年廣東卷)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是

A.在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B.NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C.10 mL0.10　mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同