22. (2008年北京卷)(14分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

⑴取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)　　　　　　　　 。

⑵Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是　　　　　　 。

⑶向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)　　　　　　　　　 。

⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I^―時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)　　　　　　　　　　 。

21. (2008年上海)(A)如上圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：

⑴實驗1中，沉淀最終變?yōu)?u>　　 色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 。

⑵實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有　　　　　　 生成，活塞　　　 移動(填向外、向內(nèi)、不)。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入　　　　　 溶液中。

⑶實驗3中，甲中的30mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是　

　　　　 ，寫出NO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷實驗4中，已知:3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為　　　　　　 ，最后針筒中剩余氣體的體積約為　　　　 mL。

20．(2008年上海)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗組別可能是

A．4-3-2-1 　 B．1-2-3-4 　　 C．3-4-2-1 　　 D．1-2-4-3

19．(2008年寧夏)(14分)

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是① 　、②　　、③　　、④　　、⑤　　　；

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)鐵紅的化學(xué)式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　。

18．(2008年江蘇)(8分)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

⑴寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制備的E(C₂H₅)₂的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有　　　　 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有　　　　 種峰。

17．(2007四川卷)( 15 分)

下圖是無機物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________

(填寫序號)。

(4)反應(yīng)④ 的離子方程式是：_______________________________________

( 5 )將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ (高鐵酸鉀)．同時還生成KNO₂和H₂O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

_____________________________________________________________________。

16.(15分)(2007山東卷)　鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)　　　　　，負(fù)極反應(yīng)　　　　　　。

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·L^－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　、　　　　　　　

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　。

15.(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：　　　　　　　　 。

(2)A、B、H的化學(xué)式：A　　　　 、B　　　　 、H　　　　 。

(3)①H₂O₂分子的電子式：　　　　　　　　 。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

14.(2006年上海卷)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為___________。

(2)當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1︰2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。

13、(2005年上海)硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有　　　　　 。

　 (a) 容量瓶　　　　　 (b) 燒杯　　　　　　　　 (c) 燒瓶

(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　 。

　 (a) 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　　　　　 (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化時反應(yīng)方程式如下：

　　　 6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下

　　　 6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃價格0.16元、1mol NaClO₃價格0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的得弊，利是　　　　　　　　　　　　 ，弊是　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸鐵溶液中SO₄²¯與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²¯與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。

(4)測定時所需的試劑　　　　　 。

　 (a) NaOH　　　　　　 (b) FeSO₄　　　　 (c) BaCl₂　　　　　　 (d) NaClO₃

(5)需要測定　　 　　 和　　　　 的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

(6)選出測定過程中所需的基本操作　　　　 (按操作先后順序列出)。

　 (a) 萃取、分液　　　　　 (b) 過濾、洗滌　　　　　 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

　 (d) 冷卻、稱量　　　　　 (e)烘干或灼燒