28．(Ⅰ)(6分)采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中選出適當?shù)碾x子組成電解質，并對其溶液進行電解(少寫多寫均不得分)。

　 (1)若兩極分別放出H₂和O₂，則電解質的化學式為　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)若陰極析出金屬，陽極放出O₂，則電解質的化學式為　　　　　　　　 ；

　 (3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質的化學式為　　　　　 。

27、(5分)( 4×l0^-3 mol / L)

0.064 g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。計算此時溶液中氫離子濃度

約為多少？

27、(5分)將兩個鉑電極插入500 mL CuSO₄溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重

26.(10分)(1)+1、+2　 (1分，不寫“+”不得分)　　 Cu₂O (2分)

(2)2H⁺+2e^-=H₂↑ (或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- )　　　　　　 (1分)

Cu+Cl^-- e^-=CuCl↓　　　　　　　　　 (2分)(不寫“↓”不扣分)

(僅答 Cu- e^-=Cu⁺　 或 Cu+OH^-- e^-=CuOH↓給1分)

(3)①：3Cu₂O　 +　 14H⁺　 + 2NO₃^- = 6Cu²⁺ + 2NO↑ + 7H₂O　　 (2分)

②：Cu₂O　 +　 2H⁺　 =　 Cu + Cu²⁺　 +　 H₂O　　　　　　　 (2分)

26．(10分)某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

[實驗1]：如右下圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開始30s內，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍色。

[實驗2]：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：

[有關資料]常見銅的化合物顏色如下：

請回答下列問題：

(1)銅的常見正化合價為　　　 、　　　 ，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式　　　　　　

(2)陰極上發(fā)生的反應為：　　　　　　　　　　　　　　　

陽極上發(fā)生的反應為：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)寫出實驗2中①、②的離子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(重慶卷12)如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動)，下列敘述正確的是B

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應

D.b中鋁條附近有氣泡產生

24、(天津卷12.)下列敘述正確的是C A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應 B.用惰性電極電解Na₂SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 lmol電子轉移，則生成1 mol NaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

23、(寧夏卷10.)一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳�！� 該電池負極發(fā)生的反應是C

　 A.CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H+(aq)+2e^_

　 B.P2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2C(1)

　 C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

　 D.O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH

22、(北京卷5)據(jù)報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供腺務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是D

A.　　　　 正極反應式為：O3+2H2O+4e－=4OH－

B.　　　　 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C.　　　　 該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O

D.　　　　 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移