1、(8分)某僅碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為46。取該有機化合物樣品4.6g ，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重8.8g和5.4g。

(1)試求該有機化合物的分子式。

(2)若該有機化合物的¹H核磁共振譜圖如右圖所示，請寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

13．(每空2分，共4分)2A1+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

　　　　 mol

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13．(4分)Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物。取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下為aL，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；混合物中Al的物質(zhì)的量為　　　　 　　　　　　　　　 (用含字母的數(shù)學(xué)式表示)。

12．⑴2.75mol/L(3分)

⑵0(3分)

解析：

設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu₂S的物質(zhì)的量為y

96x+160y＝12.8

8x/3+10y/3＝0.3

解得：x＝y＝0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H⁺)＝0.05mol×8/3+0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H⁺)＝0.1mol，c(H⁺)＝1mol/L　 pH＝0

⑶11.2L(4分)

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu₂S的物質(zhì)的量為0.25mol

本題采用極端假設(shè)：　　　　　　　　　　　　　　　

若HNO₃均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO₃均與Cu₂S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：c中產(chǎn)生氣體體積(V)7L＜v＜ 11.2L

11．(1)M(OH)₂+2NaHCO₃=MCO₃+Na₂CO₃+2H₂O

MCO₃+2HCl=MCl₂+H₂O+CO₂(各1分)

　 (2)B(1分)

　 (3)137；58.8g(各2分)

12(9分)．已知：CuS、Cu₂S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO₃反應(yīng)，用離子方程式表示為：

①3CuS+8H⁺+8NO₃^－＝3Cu²⁺+3SO₄^2－+8NO↑+4H₂O

②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^－＝6Cu²⁺+3SO₄^2－+10NO↑+8H₂O

現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu₂S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下表所示：

試回答下列問題(不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化)：

⑴a組實驗結(jié)束后，溶液中c(NO₃^－)＝　　　　　 ；

⑵b組實驗結(jié)束后，溶液的pH＝　　　　　　 ；

⑶計算實驗c中所產(chǎn)生氣體的體積(V)。

11．(7分)向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體。

　 (1)M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　

　 (2)要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪些項目的數(shù)據(jù)　 (　　 )

A．M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2mol·L‑1)

B．M的碳酸鹽的質(zhì)量(設(shè)為39.4g)

C．與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1mol·L^-1)

D．題設(shè)條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)

　 (3)根據(jù)你的選擇，試計算金屬M的相對原子質(zhì)量和加入的NaHCO₃溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

10．(1)2：5 (1分)

　 (2)3：2(1分)

　 (3)51.1%(2分)

10．(4分)向Cu與CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加熱，使之恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中不產(chǎn)生SO₂和Cu(NO₃)₂，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，且得到NO 8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將溶液冷卻后剛好全部結(jié)晶(無其他任何殘留物)，得到250gCuSO₄·5H₂O。求：

　 (1)混酸中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量之比　　　　　　　

　 (2)原混合物中Cu與CuO的物質(zhì)的量之比　　　　　　　

　 (3)混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

9．(共10分)

(1)H⁺ + OH^－ = H₂O； CO₃^2－ + H⁺ = HCO₃^－　　　　　　　　 (2×2分=4分)　

　(2)224　　　 (3)　 0.6　 ； 42.4%　　　　　　　　　　　 (2×3分=6分)

9．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。