10、(廣東卷19).(11分)

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1)濾渣的主要成分為　　　　。

(2)“趁熱過濾”的原因是　　　　。

(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是　　　　(寫出1種)。

(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是　　　　。

(5)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)　　　 ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

　　　　　 Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)　 ΔH₁=+473.63 kJ·mol^-

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式　　　　。

9、(四川卷 26)(14分)

某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”)：

(1)　　　 將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

　 (2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

(4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是______________。

9(14分)

　 (l)

　 (2)

　 (3)

　 (4)Al₂(SO₄)₃

8、(寧夏卷26)(14分)

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)鐵紅的化學式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　。

8(14分)

　 (1)①鐵屑　　　　　 ②稀硫酸　　　　　　　 ③稀硝酸　　　 ④氫氧化鈉 　 ⑤氫氧化鈉

　 (2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　　　　　　 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺　　　　　 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　 (3)Fe₂O₃　　　　　　　　　 用作紅色涂料　　　　　　　 用作制造銅鹽的原料

7．(14分)

　 (1)NaHSO₄, MgSO₄,A1C1₃,　 NH₄NO₃, Ba(OH)₂

　 (2)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O

　 (3)2NH₄NO₃ 　　2N₂↑+O₂↑+4H₂O

7．(14分)現(xiàn)有幾種離子

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；

②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；

④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì)。

根據(jù)上述信息回答下列問題：

　 (1)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學式：

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

B　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

D　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)寫出D固體分解的化學方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

6． (1)①20%的H₂O₂(1分) 將廢液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，同時避免引入新的雜質(zhì)(1分)

②(3分)ZnO [或Zn(OH)₂或ZnCO₃](1分)　 調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7~5.7(1分)，使Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，同時避免Zn²⁺損失和引入其它雜質(zhì)(1分)[若只答調(diào)節(jié)pH不給分]

③重結(jié)晶　　 ④為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止晶體溶解影響產(chǎn)率

⑤　 ZnSO₄·7H₂O====== ZnO+SO₃↑+7H₂O↑

6．(10分)用粗鋅(含少量Fe等雜質(zhì))與稀硫酸反應制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅。同學們用制氫氣的廢液來制取皓礬(ZnSO₄·7H₂O)，并探究其性質(zhì)�！� 實驗流程如下圖所示：

已知：氫氧化物沉淀的pH范圍見右表。請回答下列問題：

　① 加入的試劑a，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應選用　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 加入的試劑b，供選擇使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應選用　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　③從晶體l→晶體2，該過程的名稱是　　　　　　　 。

④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是　　　　　　　　　　 　。

⑤稱取28.7g ZnSO₄·7H₂O研細后置于坩堝中小心加熱，其固體質(zhì)量與溫度的對應數(shù)據(jù)見右表。則1000℃時皓礬的反應方程式為　　　　　　　　　　　　 。

5．(1)b；

　 (2)將亞鐵離子氧化為鐵離子；

　 (3)除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

　 (4)Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺；(條件：加熱)

　 (5)抑制Cu²⁺的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。(注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分)

5．膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料�，F(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

請根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)A物質(zhì)可選用_____(填字母)。a．稀H₂SO₄ b．濃H₂SO₄/ D c．濃FeCl₃溶液　　 d．濃HNO₃

　 (2)I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

　 (3)II中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是___________________________________________；

其優(yōu)點是____________________________________________________________。

　 (4)III加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為________________________。

　 (5)V中加H₂SO₄調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。

某工程師認為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進，其理由是__________。

若你是該工程師，將對所加的A物質(zhì)作何改進？請?zhí)岢鼋ㄗh___________________。

4、(8分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－，CO₃^2－，SO₃^2－，SO₄^2－，AlO₂^－，Br^－，I^－，為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加過量稀鹽酸后，生成無色無味氣體，并得到溶液；

③加NH₄Cl溶液有白色沉淀生成；

④加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；

⑤加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

(1)分析上述5個實驗，該溶液中肯定存在的陰離子有 CO₃^2－，SO₄^2－，AlO₂^－ ，

不能確定存在的陰離子有 NO₃^－　 。

(2)用離子方程式表示下列實驗中涉及到的化學反應

實驗①　 CO₃^2- + H₂O　　 HCO₃^- + OH^-　 ；AlO₂^－ + 2H₂O　　 Al(OH)₃ + OH^－ ；

實驗③ AlO₂^－ + NH₄⁺ + 2H₂O == Al(OH)₃ ↓+ NH₃·H₂O 。