4.有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C的外圍電子構(gòu)型為3d¹⁰4s¹。D位于A的下一個周期，是構(gòu)成地球上礦物界的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于　　　　 晶體，其中心原子是以　　　　　 雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為　　　　　　　　　 ，

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；再向上述溶液中加入乙醇，有　　　　　　　　 　；原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的　　　　 ，理由是　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)下列說法中正確的(　 )

a.巖漿晶出規(guī)則是晶格能高的晶體最后才析出

b.鉀型與銅型都是密置層堆積方式

c.在干冰晶體內(nèi)，每一個CO₂周圍有12個緊鄰的分子

d.鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點要高

3.(12分) (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s² (2分) 　(2) sp² (1分)　 c(1分)

(3)①ⅡA　 (1分) �、赟i(1分);2(1分)

(4) SiC(1分);因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC 中C-Si 鍵鍵長比晶體Si 中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高(2分) 　　　　　　

(5)CaTiO₃(2分) _,

3.(1)金屬鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為　　　　 __；

(2)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取　　　 雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有　　　　　 　(填字母)：

a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。

(3)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第　　　 族

②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表　　 (填元素符號)；其中電負性最大的是　　 (填圖B中的序號)。

(4)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是 　　　　　(填化學(xué)式)試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：　　　　　　　 ______________________________________________________________________。

(5)某化合物的晶體中的晶胞堆積方式如下圖所示：

請回答：該化合物的化學(xué)式是：　　　　　 。

2. 氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請

　 回答下列問題。

　 (1)砷原子核外電子排布式為　　　　　

　 (2)晶體中之間的鍵型為　　　　，該化學(xué)鍵能夠形成的原　　 因是　　　　　(

(3)中氮原子的雜化類型為　　　，的空間構(gòu)型為　　　

　 (4)已知：

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

①CH₄和S iH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是　　　

②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是＿＿＿＿＿＿

　 結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HC1的混合氣體降溫時　先液化。

(5)電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：

請回答下列有關(guān)問題：

①估計鈣元素的電負性的取值范圍：　　＜X＜　　

②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AIC1₃中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是＿＿　　　＿。

1.(1)②(1分)(2)三角錐(1分) 分子晶體(1 分)

(3)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴(2分)　 NH₃ 與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2分，兩個要點，每個要點1分)

(4)1：1(1分) 離子鍵、非極性鍵(或離子鍵、共價鍵)(2分)

1. 有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個末成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個末成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、B兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1.請回答下列問題。

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的__________(填序號)

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R　　　　　　　 ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)

③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)　　　　　　　 ④A單質(zhì)>R >B單質(zhì)

(2)CB₃分子的空間構(gòu)型是___________,其固體時的晶體類型為____________。

(3)寫出D原子的核外電子排布式____________________,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD₂，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_____________,

FeD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為______________________________。

25．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x

與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2　　　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　　　 D．5

24．分子式為C₄H₈O₃的有機物，一定條件下具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與

CH₃CH₂OH或CH₃COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物

質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C₄H₆O₂的

五元環(huán)狀化合物。則C₄H₈O₃的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．HOCH₃COOCH₂CH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃CH(OH)CH₂COOH

C．HOCH₂CH₂CH₂COOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₃CH₂CH(OH)COOH

23．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)　　 bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積

增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了　　　　　　　　　　　　 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了　　　　　　　　　　　　 D．化學(xué)計量數(shù)a＞b

21．A、B、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，

其中a是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體；c、d都是氧化物；e是該元素的最高價氧化物

　 對應(yīng)水化物，且是一種強電解質(zhì)；則a可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cl₂　　　　　　　　　　　　　　 B．N₂

C．S　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C

　　　　 A．碳酸氫銨溶液與過量燒堿溶液共熱：NH₄⁺+OH^－　　 NH₃↑+H₂O

　　　　 B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO^－+H₂O+CO₂=HclO+HCO₃^－

　　　　 C．小蘇打溶液與石灰水混合：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

　　　　 D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－