5．下列實驗中，溫度計的水銀球不插入液面下的是(　 )

　A．制硝基苯　　　　B．乙醇制乙烯

　C．從煤焦油中得到二甲苯　D．石油分鎦收集汽油

4．下列物質(zhì)有固定沸點的是(　 )

　A．汽油　B．萘　　C．石蠟　D．煤

3．裂解氣的主要成分是(　 )

　A．B．

C． 　D．

2．石油的主要成分是(　 )

　A．烷烴、環(huán)烷烴與芳香烴　　　 B．烷烴和烯烴

　C．烷烴、芳香烴和烯烴　　　　 D．烷烴和環(huán)烷烴

1．下列變化屬于化學變化的是(　 )

　A．分鎦　B．干鎦　C．蒸餾　D．萃取

1．(B)(1)c； e； b�！　� (2)a； b�！� (3)蒸發(fā)；　 過濾。

2(1)用導管將A的上口和B相連(或?qū)�A換成恒壓滴液漏斗)；在G和H之間增加干燥裝置。 (2)MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 2S+Cl₂S₂Cl₂。

(3)飽和食鹽水(或水)、濃硫酸。

(4)分液漏斗、蒸餾燒瓶；導氣、冷凝�！�

(5)產(chǎn)率降低(或S₂Cl₂分解)；有固體產(chǎn)生。(或其他正確描述)

(6)SCl₂、Cl₂、S(任寫其中兩種即可)；控制濃鹽酸的滴速不要過快。

3 　(1)MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O(2)平衡壓強　 濃硫酸　 使SiCl₄ 冷凝(3)Al、P、Cl(4)①否；KMnO₄溶液自身可作指示劑；②4.480%

4 (1)MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄＝MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。

(2)Fe(OH)₃、Al(OH)₃�！　� (3)Cu²⁺、Zn²⁺。

(4)MnO₂+H₂O+e^－＝MnO(OH)+OH^－(或2MnO₂+H₂O+2e^－＝Mn₂O₃+2OH^－)

(5)鋅、二氧化錳。

5(1)關(guān)閉活塞K，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管，若末端導管有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，在導管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時間不回落，則證明裝置的氣密性良好。

(2)反應(yīng)過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是：防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，氧化單質(zhì)鈣，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，先將末端導管從試管A中拔出，再熄滅酒精燈。

(4)x=2.8；因為鈣的總量不變，若通入的N₂中混有少量O₂，所得產(chǎn)物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質(zhì)量小于樣的相對原子質(zhì)量，結(jié)果m₂偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。

6(1)B　 (2)防止NH₄HCO₃分解(或減少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。

(4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

6.(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)I前需在溶液中加入　　 　　　　(填字母)，以除去溶液中的。

A.鋅粉　　 B.鐵屑　　 C.KI溶液　　 D.

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是　　　　　 。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是　　　　 。

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為　　　　　 。

化學實驗綜合題答案

5.(12分) 某試驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實驗式。

(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是　　　　　　 。

(2)反應(yīng)過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，　　　　 ��；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

①計算得到實驗式Ca_xN₂,其中x=　　　　　　 .

②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：　　　　　 。

4．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：　　　　　　　　　　　　　　　　

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為_________________________。

(2)濾渣A的主要成分是_____________________________。

(3)加入MnS的目的是除去______________________雜質(zhì)。

(4)堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________________。

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有____________________________(寫兩種)。

3．(09浙江卷28)(15分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500°C)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　 。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是　　　　　　　 ；裝置C中的試劑是　　　　　 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是　　　　　　　　　 。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是　　　　 　　　(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？　　　　　　 (填“是”或“否”)，請說明理由　　　　　 。

②某同學稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　　 。