7．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2–+O₂+xOH^– =Fe₃O₄+S₄O₆^2–+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是

A．硫元素被氧化，鐵元素被還原　　　　　　　　　 B．Fe²⁺、S₂O₃^2-都是還原劑

C．x=2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．每生成1mol Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

6．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl₂溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是

A．SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl^―　　　　　　　　　　　　　　　　 C．Fe³⁺　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NO₃^―

5．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是

　　　　 A．A中一定有Fe³⁺　　 　　　　　　　　　　　B．C中一定有Fe³⁺　

C．B為AgI沉淀　　 　　　　　　　　　　　　　 D．A一定為FeBr₂溶液

4．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生．則以下判斷正確的是

A．濾液中一定含有硫酸亞鐵　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．濾液中一定含有硫酸銅

C．不溶物中可能含有氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不溶物中可能含有鐵

3．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂

②Fe₃O₄可寫(xiě)成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫(xiě)成PbO·Pb₂O₃

③鋁和硫直接化合可以得到Al₂S₃；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃

④不能用電解熔融的AlCl₃來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl₂來(lái)制取金屬鎂

A．①　 　 　　　　　　　　　　　 B．②③　 　 　　　　　　　　　 C．④　 　　　　　　　　　　　 D．①②③④

2．右圖中，M、N為含X元素的常見(jiàn)化合物。

則X元素為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．Fe　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu

　　　　 C．N　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C

1．下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)�！本�神的是

A．銅與濃硫酸共熱

B．用銅片為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

　 D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

9．(20分)鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢 (+6價(jià)) 酸鹽的形式存在。有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO₄)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成(Fe,Mn)WO₄。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中 A、B、C 都是鎢的化合物�；卮穑�

(1) 　₇₄W在周期表的位置是第　　　 周期，第　　　 族。

(2) 寫(xiě)出上述流程中 A 、B 、C 的化學(xué)式。

A_____________；　 B____________；　 C_____________

(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí) , 可用碳作還原劑。寫(xiě)出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；

為了獲得可以拉制燈絲的高純度金制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑 ,為什么 ?_____________________________________________。

(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng) ,我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物 WO_3-x。 這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn) , 在制鎢粉時(shí)溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.7985。

①計(jì)算 WO_3-x中的x值。X=__________________

②一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)比為_(kāi)_______：________　　

8．(20分)某地有軟錳礦(主要成份為MnO₂，含少量Al₂O₃、SiO₂)和閃鋅礦(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO₂)，科研人員采用新工藝生產(chǎn)二氧化錳和鋅，同時(shí)還得副產(chǎn)品鎘和X、Y、Z等。工業(yè)流程圖如下圖(框圖中水省略)：

請(qǐng)回答：

(1)副產(chǎn)品X的名稱是　　　　 ，Y的名稱是　　　　 、Z的化學(xué)式為　　　　　 。

(2)他們的主要產(chǎn)品中的元素在周期表中，鋅屬　　　　 　族，X在　　　 周期。

(3)圖中“操作(1)~(4)”都包含的共同一種操作，在實(shí)驗(yàn)室中該操作的名稱為　　　 。

(4)操作(1)中，在稀H₂SO₄存在下MnO₂把硫化物氧化成硫單質(zhì)和+2價(jià)硫酸鹽。如果硫化物用MS表示，請(qǐng)寫(xiě)出MnO₂與硫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)操作(3)生成的鐵、鋁化合物的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)請(qǐng)寫(xiě)出電解制得鋅和二氧化錳的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)舊工藝生產(chǎn)二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解。對(duì)比舊工藝，新工藝有好多個(gè)優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你至少說(shuō)出新工藝的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。