9.某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是:

A.放電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)　　 B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄

C.充電時(shí)，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)　　 D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Li⁺+e^-==Li

8..我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O==4Al(OH)₃，　　 下列說法不正確的是:

A.正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4eˉ==4OHˉ　　　　　

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積　

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用_36502119

7.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺):

A　 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^－＝Ni

B　 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C　 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D　 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

6．(2007上海)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是:

(A)鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)　　 (B)鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

(C)鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生　　　　 (D)a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

5．(2008廣東卷)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是:

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

4．(2007天津)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO₂)，充電時(shí)LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。電池反應(yīng)為LiCoO₂+C₆CoO₂+LiC₆，下列說法正確的是:

(A)充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC₆－e^－ = Li⁺+C₆

(B)放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO₂+Li⁺+e^－ = LiCoO₂

(C)羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

(D)鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

3.(2007年高考全國理綜卷I)以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為:

(A)0.64 g　　 (B)1.28 g　　 (C)2.56 g　　 (D)5.12 g

2．(2007年高考海南化學(xué)卷，電解)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是:

(A)硬水的軟化　　　　　　　 　(B)電解飽和食鹽水制備NaOH

(C)電滲析淡化海水 　　　　　　(D)海水中提取金屬M(fèi)g

1．(2007年高考廣東化學(xué)卷，原電池)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是:

(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤上　　　　 (B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中　　 (D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

14．(14分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

　 (1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)的化學(xué)方程式：

____________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機(jī)反應(yīng)中做催化劑的化學(xué)方程式：

　　　　 ____________________________________________　　　　　　　　　 。

　 (3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，

溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________　　　 。

　 (4)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

　 (5)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

① A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式

是　　　　　　　　 。

② 若電鍍前鐵．銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦�烘干．稱量，

二者質(zhì)量差為5．12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________________mol。

③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(19)