3．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO₃)Cl]就是一種混鹽�！皬�(fù)鹽”是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO₄)₂，下列各化合物中屬于混鹽的是

A．CaOCl₂　　　　　　　　　 B．　 NH₄Fe(SO₄)₂　　　　　　　　　　　　 C．BiONO₃　　　　　　　　　　　　 D．K₃[Fe(CN)₆]

2．下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

B．膠體是一種穩(wěn)定的分散系

C．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒一定帶電

D．通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．CaCl₂、聚苯乙烯、HD均為化合物　　

B．CH₂O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂互為同系物

C．明礬、冰醋酸、硫酸鋇均為電解質(zhì) 　　

D．SiO₂、NaCl、S₈、Cu均能表示物質(zhì)分子組成

18．(14分)

(1)>(2分)　　 與Ca²⁺沉淀(2分)

(2)，，OH^-，Cl^-(2分)　　 +H⁺=(2分)

(3)生成草酸鈣沉淀，使鈣流失(2分)

(4)FeC₂O₄·H₂O 　Fe + 2CO₂↑+ H₂O(2分)

(5)C(2分)

17．(10分)

(1)CO2-3 +H₂O-3+OH^－(1分)；

c(Na⁺)+ c (H⁺)=2 c (CO₃^2-)+ c (HCO₃^-)+ c (OH^-)(1分)

(2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。(2分)

(3) 8.0×10^-9(2分)　　

(4)CO₃^2-和HCO₃^-(1分)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1︰1(1分)　　　

(5)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^- 1分)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 6 (1分)

16．(16分)

(1)玻璃棒、濾紙(2分)

(2)CuO+2H⁺ == Cu²⁺+H₂O　　　 FeO+2H⁺ == Fe²⁺+H₂O(2分)

(3)Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺ (2分)

(4)c、d(2分)，　　 加入堿式碳酸銅或氧化銅后，不引入新的雜質(zhì)，并可降低溶液中H⁺濃度， 控制溶液的pH在3.7~5.2之間，使Fe³⁺水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，而Cu²⁺不水解(2分)

(5)在干燥的HCl氣流中抑制Cu²⁺的水解，且?guī)ё逤uCl_2·xH₂O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無(wú)水氯化銅(2分)。

(6)3 (2分)

(7)(2分)

18．(14分)草酸(H₂C₂O₄)是一種有機(jī)二元酸，

水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的

濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

(1)草酸鈉溶液中， 　　　2 (填“>”、

“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，

增加，可能的原因是　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　。

(2)往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時(shí)溶液中存在的陰離子有　　 　　　　 　　　，pH=3時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

(3)菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)將適量草酸亞鐵(FeC₂O₄·H₂O)粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動(dòng)，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色粉末。反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會(huì)立即燃起來(lái)。草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下表為幾種酸對(duì)鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較：

下列說(shuō)法正確的有　　　　　　　　　　　 。

　　　　 　　 A．相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好

B．草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴��?/p>

C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)有關(guān)

D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都很好

17．(10分)常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃

溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，

溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元

素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)

也發(fā)生變化(CO₂因逸出未畫(huà)出)，如下

圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　 ；其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？(用等式表示)　　　　　　　 。

(2)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確　　　　　　　 　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則K_SP(X)=　　　　　　　　　　　 。

(4)當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？　　　　　　 ，其物質(zhì)的量之比為　　　　 　。

(5)請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；當(dāng)混合液的pH= 　　　　　　　時(shí)，開(kāi)始放出CO₂氣體。

16．(16分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水氯化銅并測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH調(diào)節(jié)可參考下表：

回答以下問(wèn)題：

(1)步驟①過(guò)濾操作中所用儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯等，還需要使用的儀器用品有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步驟①中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步驟②溶液I中加入X的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)試劑Y可選用(填字母)　　　 ，選擇的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

a．氫氧化鈉　　　　 b．氨水　　　　 c．堿式碳酸銅　　　 d．氧化銅

(5)步驟⑤要得到無(wú)水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂·xH₂O，其原因是

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6) 經(jīng)檢測(cè)，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，則CuCl₂·xH₂O中x的值為 　　　　　　。

(7)若步驟④中有80% 的氯化銅轉(zhuǎn)入晶體，其余各步轉(zhuǎn)化都是完全的，請(qǐng)根據(jù)流程

15．綠色化學(xué)己成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿，旨在從源頭上消除污染，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展。而常溫離子液體(ionic liquid)(也有稱常溫熔融鹽)以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨((C₂H₅NH₃)NO₃)離子液體其熔點(diǎn)為12℃。已知C₂H₅NH₂結(jié)合質(zhì)子的能力比NH₃略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是

　A．離子液體可以作為電池的電解質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性

　C．硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C₂H₅NH₃⁺+H₂O＝C₂H₅NH₂+H₃O⁺

　D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小