13、(1)C<O<N　 　　(2)三角錐型，SP³ (3)　 　，N₂O　　

(4)[Cr(NH₃)₄ (H₂O)₂]Cl₃

13、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)　

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　 ；

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是　　　　　　 ，其中心原子采取　　　　　 雜化；

(3)寫出化合物AC₂的電子式　　　　　　　　 ，一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為　　　　　　　　 　��；

(4)ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　 　。　

12、(1)E　 (2)D　 (3)B　 (4)A 　(5)A　　 　

12、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下列問題

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是　　　　　　 ��；

A、Q和R　　 B、S和T　　 C、T和U　　 D、R和T　　 E、R和U　

(2)電解它們的熔融氯化物，以下過程最可能正確的是　　　　　 ；

A、Q²⁺+2e^－→Q　　　　　 B、R²⁺+2e^－→R　　

　　　　 C、S³⁺+3e^－→S　　　　　　 D、U⁺+e^－→U　　

(3)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是　　　　　　 ��；

A、QCl₂ 　　　　B、RCl　　　　 C、SCl₃　　　 D、TCl　　

(4)S元素最可能是　　　　 �！�

A、S區(qū)元素　　 B、稀有氣體元素　 　C、p區(qū)元素　　 D、過渡金屬　　　

(5)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是 　　　　。　

A、氦(1s²)　 　B、鈹(1s²2s²)　　 C、鋰(1s²2s¹)　 　D、氫(1s¹)　

11、(1)D，4，原子　 (2)E，2　 (3)B，分子，12　 (4)金剛石>CsCl>干冰　

11、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分

(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)　　　　 ，金剛石中每個(gè)碳原子與　　　 個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于　　 　　晶體；

(2)其中代表石墨是　　　　 ，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為　　　　 個(gè)；

(3)代表干冰的是　　　　 ，它屬于　　　　 晶體，每個(gè)CO₂分子與　　　　 個(gè)CO₂分子緊鄰；

(4)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　 。

10、(12分)(1)離子鍵；離子晶體　 (2) ；H-O-H；極性

(3)NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體

10、(12分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：

①X元素原子價(jià)電子排由式為ns¹，且原子半徑是同族元素中最小的。

②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。

③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見右表(kJ·mol^-1)：

請(qǐng)回答：

(1)Z₂Y中含有的化學(xué)鍵類型為　　　　　　 ，Z₂Y₂的晶體類型為　　　　　　 。

(2)ZYX的電子式為　　　　　　　　　　 ，X₂Y的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　 ，XWY屬于　　　　　 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW的明顯高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9、(09渦陽二中14分)

(1)H₂(2分)，S　　　　　　 (2分)

(2)(2分)，離子鍵、共價(jià)鍵(各1分)；

(3)H₂O分子之間存在氫鍵(2分)

(4)ClO^－+H₂O 　HClO+OH^－(2分)，2NaClO＝2NaCl+O₂↑(2分)

9、(09渦陽二中14分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為　　　 　　　　　　　　　　　　，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　 　　　　　　。

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為　　　 　　　　　　，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有　　　　　　 　　　　　　　。

(3)A₂B的沸點(diǎn)高于A₂D，其原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式表示)；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照，不考慮水分的揮發(fā))，溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。