14．(07重慶卷)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(　　 )

(A)920 kJ　　 (B)557 kJ　　 (C)436 kJ　　 (D)188 kJ

13．(07海南化學(xué)卷)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)+Ag₂O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的H等于(　　 )

(A)－317.3 kJ/mol　　 (B)－379.3 kJ/mol　 (C)－332.8 kJ/mol　　 (D)317.3 kJ/mol

12．(08重慶卷)化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

11．(08寧夏卷)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為(　 )

A．-44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+44.2kJ·mlo^-1

C．-330kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+330kJ·mlo^-1

10．(08海南卷)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是(　 )

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

9．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是(　 )

A． 0.2Q　　　　 B． 0.1Q　　　　　 C． 5Q　　　　 D． 10Q　

8．已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)　 ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

① H₂SO₄(aq) +2 NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)；

② H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s) + 2 H₂O(l)；

③ HCl(aq) + NH₃•H₂O(aq) = NH₄Cl(aq) + H₂O(l)；

④ CH₃COOH(aq) + NH₃•H₂O(aq) = CH₃COONH₄(aq) + H₂O(l)。

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol^-1的是(　 )

A．①和②　　 B．③　　 C．④　 　D．以上都不對(duì)

7．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是(　)

A. 2 CO(g) + O₂(g) = 2 CO₂(g)　 ΔH = - 566 KJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)　 ΔH = - 890 KJ·mol^-1

C. 2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)　 ΔH = - 571.6 KJ·mol^-1

D. H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g)　 ΔH = - 184.6 KJ·mol^-1

6．已知(1)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是(　　 )

A．H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)；　△H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

5． 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P(白磷，s)+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -a kJ/mol

4P(紅磷，s)+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(　　 )

A．a(chǎn)＜b　　　　 B．a(chǎn)＝b　　　 C．a(chǎn)＞b　　　　 D．無(wú)法確定