12．(06北京卷)已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

11．(06江蘇卷)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液　 ②Cu與FeCl₃溶液　 ③Zn與H₂SO₄溶液　 ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A．①③　　　 B．③④　　　 C．①②　　 　 D．①③④

10．(04北京卷)從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

　　 14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列說法正確的是

　　　 A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　　 B．5molFeS₂發(fā)生反應，有10mol電子轉移

　　　 C．產(chǎn)物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

　　　 D．FeS₂只作還原劑

考點2　 氧化性或還原性強弱的比較

9．(04廣東卷)下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

8．(04江蘇)ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄　　 2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列說法正確的是

　 　 A．H₂SO₄是氧化劑　　　　 B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

　 　 C．H₂C₂O₄在反應中被氧化　　　 　 　D．1 molKClO₃參加反應有2mol電子轉移

7．(05江蘇卷)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

　　　　　 Al₂O₃+N₂+3C　　 2AlN+3CO下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

6．(05全國)某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是

　　　 A．KMnO₄ 　　 B．NaCl　　　 　　 　C．(NH₄)₂SO₄　 　　 D．CH₃COOH

5．(06廣東卷)下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1∶2的是(雙選)

　A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

　B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

　C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

　D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4． (07全國卷I)已知氧化還原反應：

2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄ = 2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(　　 )

(A)10 mol　　 (B)11 mol　　 (C)12 mol　　 (D)13 mol

3．(08廣東卷)氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　 )

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g