[例1]　 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

[解析]　 元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，要求元素的相對原子質(zhì)量，必須知道其各種同位素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)，否則無法求解，故選項(xiàng)A正確。質(zhì)子數(shù)m+中子數(shù)n應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯誤。由相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，某原子的質(zhì)量=×一種碳原子質(zhì)量×該原子的相對原子質(zhì)量，故選項(xiàng)C錯誤。1個質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項(xiàng)D錯誤。

本題正確答案為A。本題要求熟悉有關(guān)的基本概念，要注意區(qū)分一些易混淆的概念，如相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量，核素與同位素等。

3．周期表中部分規(guī)律總結(jié)

(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He例外)。

(2)在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：①第1-3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

(3)每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設(shè)n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。

(4)同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下兩種情況：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；②第ⅣA-ⅦA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。

(5)設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：①a/b<1時，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為堿；②a/b=1時，為兩性元素(H除外)，其最高氧化物為兩性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；③a/b>1時，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為酸。無論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。

(6)元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇(或偶)數(shù)。

(7)元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。

(8)對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)��?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。

思維技巧點(diǎn)撥

2．幾個量的關(guān)系

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)

∣最高正價∣+∣負(fù)價∣=8

3.左上右下對角線元素的性質(zhì)　　　 ，催化劑通常在　　　 元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在　　　　　 元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在　　　　　　 元素的化合物中進(jìn)行研究。1．位、構(gòu)、性三者關(guān)系

結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

2.同主族元素從上到下：隨著　　　 的遞增，原子半徑　　　　 ，原子核對最外層電子的吸引力　 　　　　，得電子能力　　　　 ，元素的　　　 性增強(qiáng)，失電子能力　　　　 ，元素的　　　 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的　　　　 性增強(qiáng)，　　　 性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的　　 性增強(qiáng)，　　 性減弱；氣態(tài)氫化物的　　　　 性增強(qiáng)；……　　

1．同周期元素從左到右：隨著　　　 的遞增，原子半徑　　　　 ，原子核對最外層電子的吸引力　　　　 ，得電子能力　　　　 ，元素的　　　 性增強(qiáng)，失電子能力　　　　 ，元素的　　　 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的　　　　 性增強(qiáng)，　　　 性減弱；元素的最高價氧化物的水化物的　　 性增強(qiáng)，　　 性減弱；氣態(tài)氫化物的　　　　 性增強(qiáng)；……　　

2.元素周期表：

(1)概念：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)編排規(guī)律：

行：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　 行；

列：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　　 列。

(3)結(jié)構(gòu)：

　　 周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 短周期：　 　　　　　　、包括　　　　　　 、分別含　　 種元素；

　　 長周期：　　　　　　　 、包括　　　　　　 、分別含　　 種元素；

　　 不完全周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 族：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 主族：　　　　　　　　　　　 、包括　　　　 列、用　　 代表主族。

　　 副族：　　　　　　　　　　　 、包括　　　　 列、用　　 代表副族。

　　 零族：　　　　　　　　　　　 、第Ⅷ族：　　　　　　　　　　　 。

　　 過渡元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 元素所顯最高正價與族序數(shù)的關(guān)系　　　　　　　　　　　　　 。

1.元素周期律：

(1)概念：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)表現(xiàn)形式：

①原子最外層電子排布：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②原子半徑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③元素的化合價：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

⑤　　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑥　　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

…………

其中　　　　　　　　　 是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，

而其它性質(zhì)的周期性變化是　　　　　　　　 周期性變化的必然結(jié)果。

14．已知2NO₂N₂O₄+Q。將NO₂充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。

當(dāng)同溫同壓時，將等量的NO₂充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始。

(1)反應(yīng)開始時，a與b中生成N₂O₄的速率v_a______v_b。

(2)反應(yīng)過程中兩容器里生成N₂O₄的速率是v_a______v_b。

(3)達(dá)到平衡時，a與b中NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的百分?jǐn)?shù)(A)相比較，則是A_a______A_b。

13．在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：

(1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。(放熱、吸熱)

(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。____________________________________