5．Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中均有氣體放出。下列說(shuō)法中正確的是

A．都屬于氧化還原反應(yīng)

B．Na₂O₂、CaC₂與水反應(yīng)時(shí)水作氧化劑　 　

C．CaC₂、Mg₃N₂與水反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)

D．CaH₂與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H₂，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

4．2.8gFe全部溶于一定濃度、100mL的HNO₃溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是

　 A．反應(yīng)前HNO₃溶液的濃度為2.0mol·L^－1B．1.12L的氣體全部為NO

C．反應(yīng)后溶液中c(NO₃^－)＝1.6mol·L^－1 D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61gFe

3．能證明CH₃COOH為弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是

①　分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液的pH；②　分別向濃度均為1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液中投入大小外觀(guān)基本相同的Zn粒；③　測(cè)定一定濃度的CH₃COONa溶液的pH；④ 將1.0mol·L^－1的HCl溶液和1.0mol·L^－1的CH₃COOH溶液分別稀釋100倍，并分別測(cè)定兩種溶液稀釋前后的pH；⑤　將等濃度鹽酸和醋酸分別滴加到等濃度的Na₂CO₃溶液中。

A．除⑤外均可以　　 　　B．只有①和③　　　 C．全部　　　　 D．只有②和⑤

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．H₂SO₄的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)

B．Mg(OH)₂是中強(qiáng)堿，Al(OH)₃是兩性氫氧化物，所以Al的金屬性比Mg強(qiáng)

C．H₂O加熱到1000℃開(kāi)始分解，H₂S加熱到300℃開(kāi)始分解，則O的非金屬性比S強(qiáng)

D．用Na、Mg分別做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以比較它們的金屬性強(qiáng)弱

1．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

A．一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為8　　　　　　　　　　　　　 B．沸點(diǎn)：LiH＞NaH

C．HCl的電子式為H⁺[]^－　　　　　　　　　　　 　D．熔沸點(diǎn)：HCl＜HF

△H₁＝△H₂+△H₃+△H₄

應(yīng)用：計(jì)算無(wú)法直接實(shí)驗(yàn)測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

3、注意：(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，因ΔH的數(shù)值隨兩者變化�！　　　　　　　　　　　　� 一般為101Kpa25℃。要注明ΔH “+”與“－”。

(2)要注明物質(zhì)狀態(tài)。

(3)ΔH數(shù)值與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。

2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

[練習(xí)]

①　　 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28. 7KJ的熱量

②1.00gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO_2，放出55.6KJ的熱量

1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式

7、中和熱的測(cè)定：

①要想提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意什么？

　�、跒槭裁磳�(shí)驗(yàn)時(shí)堿溶液要稍微過(guò)量？