26．(13分)下圖所示裝置進行有關(guān)實驗,將A逐滴加入B中

⑴若A是實驗室的一種常用燃料，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅，當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到III中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡，則A是　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　 ，請寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生的反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 試管E中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵若I處酒精燈不加熱， B、C仍是實驗(1)中原物質(zhì)，實驗中也觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一種無色無味的氣體逸出，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到III中試管壁也出現(xiàn)了光亮的銀鏡，則A是　　　　　 ，E中是　　　　 與葡萄糖的混合液(寫化學(xué)式)。請寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生反應(yīng)的方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　。儀器D在此實驗中的作用是　　　　　　　　　　 。

⑶若B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C仍舊不變，A是只含一個碳的一種有機物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管中溶液變渾濁，則A可能是　　　　　　　　　　　　　 ，然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此實驗中濃硫酸的作用是　　　　　　　　 。寫出(1)中A和(3)中A二種物質(zhì)在濃硫酸存在時所發(fā)生的反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此反應(yīng)中濃硫酸的作用是　　　　　　　 。

25．(6分)⑴(3分)如圖所示，夾子開始時處于關(guān)閉狀態(tài)，將滴管中液體A滴入試管②中，與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可觀察到試管①中96℃的水立即沸騰；則液體A和氣體B的組合可能的是　　　 。

　 　A．氫氧化鈉溶液；NO₂氣體　　　　　 B．飽和食鹽水；氯氣

　 　C．碳酸氫鈉溶液；二氧化硫氣體　　　 D．氯化鈣溶液；二氧化碳氣體

　 �、�(3分)下列有關(guān)實驗的敘述，不正確的是　　　　　　 。

　 　A．白磷保存在水中，金屬鈉保存在煤油中，硝酸保存在棕色細口瓶中，且用磨口玻璃塞密封瓶口

　 　B．用滲析法分離淀粉、KNO₃　　　 C．用氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

　 　D．用標準濃度的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸，中和滴定前觀察滴定管的液面高度為俯視，滴定終點時觀察液面高度為仰視，測出的鹽酸的濃度偏高

24.某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案(忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去)：

Ⅰ．實驗裝置如下圖1所示

　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　　 圖2

(1)濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO₂不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？ 　　　　　　　　　　　(填“正確”或“不正確)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．實驗裝置如上圖2所示

(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？　　　　　　　　 (填“正確”或“不正確”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　Ⅲ．為了更直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。

23.某化學(xué)課外活動小組，從化學(xué)手冊上查得硫酸銅在500 ℃以上按下式分解：CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便決定設(shè)計一驗證性實驗探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算以此確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。實驗可能用到的儀器如下圖所示：

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：

①準確稱取6.0 g無水CuSO₄；②干燥管總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了2.4 g；③測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為280 mL；④實驗結(jié)束時，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO₄溶液(不含其他雜質(zhì),且O₂在其中的損耗可忽略不計)。試回答下列問題：

(1)按裝置從左至右的方向，各儀器連接順序為　　　　　　　　　　　　　　 　　(填代號)。

(2)裝置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)裝置D的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)確定裝置E的進、出口的原則是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(5)首先應(yīng)計算的是物質(zhì)　　　　　　　　 的體積；通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(6)該實驗設(shè)計中，可能給測定帶來誤差最大的裝置是___________________(填代號)。

22.某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

⑴源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中的一個離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　⑵加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是　 　　　　。(填寫下列各項的序號)①只有物理過程，無化學(xué)過程　 ②只有化學(xué)過程，無物理過程　 ③既有化學(xué)過程又有物理過程；

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是　　　　 。用化學(xué)反應(yīng)方程式表示實驗室制備該膠體的方法：

⑶通入二氧化碳的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　 。

⑷氣體A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸下列物質(zhì)中，　　　　　 可以作為氣體A的代替品。(填寫下列各項的序號)

①ClO₂　　　　　 ②濃氨水　　　 　 ③SO₂　　　　　　　　　　　　　　 ④濃硫酸

21.某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO₃的氧化性，設(shè)計了如下實驗：

在盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗。

　 ⑴甲同學(xué)認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵乙同學(xué)認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測可能是KSCN與HNO₃作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推測SCN^-的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑶根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO₃中滴入KSCN的離子方程式

�、缺�同學(xué)認為SCN^-的性質(zhì)還可進一步探究，設(shè)計了方案2，向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計意圖是　　　　 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

�、赏ㄟ^本次探究，可以得出以下結(jié)論，a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應(yīng)注意　　　　　　　　 ；b、與SCN^-反應(yīng)使溶液變紅的　　　　　　　　　　 是Fe³⁺。(填“一定”或“不一定”)

20．(20分)(I) 下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH₃ 并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊(滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水)；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡.

將上述中收滿NH₃ 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH₂O ，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH₃ 的某個性質(zhì)。按要求回答下列問題：

(1)中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O₂相同的制備裝置來加熱制取NH₃的，該化學(xué)方程式為:__________________________________________________________

(2)下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是__________。

①在NH₃ · H₂O 中有平衡使平衡向左移動

②在NH₃· H₂O 中有平衡使平衡向左移動

③Na0H 溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃ 的溶解度減小

④NH₄Cl與NaOH 在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，

⑤NH₄Cl 會分解釋放出NH₃

(3)圖甲中的NH₄Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替　　 (填”能”與”不能”)

(4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH₃ ?_____________________________________________

(5)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 它說明了NH₃

(Ⅱ)如圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO₂和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　

通過導(dǎo)氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：______________________________

___________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________________

當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為　　 ________mL，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 　mol·L^-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)

19.(15分)電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的濃度為0.05 mol·L^－1)

倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 甲中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　 乙中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

丁在實驗中的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

裝有堿石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑶ 戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于　 　　　　。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因。① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議(要有可操作性，且操作簡單)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(11分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶 于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：

⑴ 試劑1是　　　　　　 ，試劑2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色是因為　　　　　　　　　　　　 ，寫出+2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價Fe的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ 該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學(xué)的猜想合理嗎？　　　　　　　　 。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不要作答)　　　　　　　　　　　　 ；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(15分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

　 　(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下過程來制取。

鉻鐵礦等原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na₂CrO₄溶液

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為　　　　　　　　　 ，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是　　 　　　　　　　　　　　　。

A．升高溫度　　　 B．通入過量的空氣　　 C．將原料粉碎　 D．增加純堿的用量

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (2)將紅礬鈉與KCl固體1：2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�。完成上述過程。