1．設(shè)密度不變，則溶液質(zhì)量為原來的2倍，體積為100 mL；稀硫酸密度小，體積小于100 mL。

7．NaOH抑制水的電離，CHCOONa促進(jìn)水的電離：A < B。

假設(shè)法巧解

6．NH₄Cl促進(jìn)水解：與OD^-結(jié)合，生成NH₃　HDO分子；D⁺與水結(jié)合，生成D₃O⁺。

5．分別求出分子式，找出規(guī)律即等差數(shù)列；其系差為C₄H₂，根據(jù)a_n＝a₁+(n-1)C₄H₂。

4．依據(jù)：原子晶體 > 離子晶體 > 分子晶體；同種晶體是鍵能越大熔點越高。根據(jù)常識歸納。

3．根據(jù)“在同溫同濃度下，弱酸根離子的水解程度越大，溶液的pH值就越大，則酸就越弱”。

2．依據(jù)四同定律可得：同溫同壓同體積，則物質(zhì)的量相同；即分子數(shù)(雙原子)或原子數(shù)相同。

1．根據(jù)“還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性”的規(guī)律，可得到：I^- > Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺ > Br^-。

4．+6M²⁺+14H⁺¾®2R³⁺+6M³⁺+7H₂O。由得失電子守恒可直接得出x＝6，更為簡便。

規(guī)律法巧解

3．8SO₂+11NaOH¾®3Na₂SO₃+5NaHSO₃+3H₂O。