3．周期表中部分規(guī)律總結(jié)

(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He例外)。

(2)在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：①第1-3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

(3)每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設(shè)n為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。

(4)同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下兩種情況：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；②第ⅣA-ⅦA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。

(5)設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則有：①a/b<1時(shí)，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿；②a/b=1時(shí)，為兩性元素(H除外)，其最高氧化物為兩性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；③a/b>1時(shí)，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。無(wú)論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。

(6)元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇(或偶)數(shù)。

(7)元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。

(8)對(duì)角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)��?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。

思維技巧點(diǎn)撥

2．幾個(gè)量的關(guān)系

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)

∣最高正價(jià)∣+∣負(fù)價(jià)∣=8

3.左上右下對(duì)角線元素的性質(zhì)　　　 ，催化劑通常在　　　 元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在　　　　　 元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在　　　　　　 元素的化合物中進(jìn)行研究。1．位、構(gòu)、性三者關(guān)系

結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

2.同主族元素從上到下：隨著　　　 的遞增，原子半徑　　　　 ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力　 　　　　，得電子能力　　　　 ，元素的　　　 性增強(qiáng)，失電子能力　　　　 ，元素的　　　 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的　　　　 性增強(qiáng)，　　　 性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的　　 性增強(qiáng)，　　 性減弱；氣態(tài)氫化物的　　　　 性增強(qiáng)；……　　

1．同周期元素從左到右：隨著　　　 的遞增，原子半徑　　　　 ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力　　　　 ，得電子能力　　　　 ，元素的　　　 性增強(qiáng)，失電子能力　　　　 ，元素的　　　 性減弱。具體表現(xiàn)在單質(zhì)的　　　　 性增強(qiáng)，　　　 性減弱；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的　　 性增強(qiáng)，　　 性減弱；氣態(tài)氫化物的　　　　 性增強(qiáng)；……　　

2.元素周期表：

(1)概念：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)編排規(guī)律：

行：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　 行；

列：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　　 列。

(3)結(jié)構(gòu)：

　　 周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 短周期：　 　　　　　　、包括　　　　　　 、分別含　　 種元素；

　　 長(zhǎng)周期：　　　　　　　 、包括　　　　　　 、分別含　　 種元素；

　　 不完全周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 族：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 主族：　　　　　　　　　　　 、包括　　　　 列、用　　 代表主族。

　　 副族：　　　　　　　　　　　 、包括　　　　 列、用　　 代表副族。

　　 零族：　　　　　　　　　　　 、第Ⅷ族：　　　　　　　　　　　 。

　　 過(guò)渡元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 元素所顯最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系　　　　　　　　　　　　　 。

1.元素周期律：

(1)概念：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)表現(xiàn)形式：

①原子最外層電子排布：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②原子半徑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③元素的化合價(jià)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

⑤　　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑥　　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

…………

其中　　　　　　　　　 是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，

而其它性質(zhì)的周期性變化是　　　　　　　　 周期性變化的必然結(jié)果。

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。回答：(1)寫出下列元素的符號(hào)：A________、D________、E________；

(2)用電子式寫出B、F形成的化合物的電子式___________________；(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________________；(4)D的固態(tài)氧化物是_______晶體，含n molD的氧化物的晶體中含D-O共價(jià)鍵為_______mol。

19．現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為氣態(tài)氫化物，分子式為RH₃，含R為82.4%，B是另一氣態(tài)氫化物，A+B→C，C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO₃酸化后，滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，回答下列問(wèn)題：

　　 (1)寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH₃、H₂O如何？

(2)寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H₂S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H₂S如何？

(3)寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質(zhì)中各部分的化學(xué)鍵，指出C形成的晶體類型。

(4)寫出上述有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。

18．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖4-8所示。已知Fe_xO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知Fe_xO晶體密度為g/cm³，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10^-10m。

　　 (1)Fe_xO中x值(精確至0.01)為________。

(2)晶體中的Fe分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為________。

(3)此晶體化學(xué)式為________。

(4)與某個(gè)Fe²⁺(或Fe³⁺)距離最近且等距離的O^2-圍成的空間幾何構(gòu)型形狀是______。

(5)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為________m。