18.(2008年肇慶市)某鎮(zhèn)硫酸廠排出的尾氣中含有SO₂，廢水中含有H₂SO₄ 。請(qǐng)回答：

(1)該鎮(zhèn)經(jīng)常下酸雨，酸雨的pH　 5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地測(cè)定酸雨pH，通常用精密　　　 試紙。

(2)請(qǐng)舉一例酸雨的危害：　　　　 。

(3)用熟石灰處理該廠廢水的化學(xué)方程式為：　　 　　　　　　　　　。

(4)該廠的下列整治措施不妥的是　　 (填序號(hào))：

A.廢氣循環(huán)利用 　

B.將廢氣點(diǎn)燃后排放

C.廢水用堿中和后排放

D.改進(jìn)工藝，減少?gòu)U氣廢水的產(chǎn)生

17.H₂O₂溶液濃度太低　 產(chǎn)生的O₂中含水蒸氣過多

17.(2009北京模擬)某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了制取氧氣這一節(jié)內(nèi)容后，發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室里用5%H₂O₂溶液加熱制O₂，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條很難復(fù)燃。同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真觀察，猜想其可能原因是　 　　　　　　或　　　　　　　 �！�

為了驗(yàn)證此猜想是否正確，興趣小組的同學(xué)經(jīng)過熱烈討論，制定了實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

　(1)第一組同學(xué)采取增大H₂O₂溶液濃度的方法，用l0%的H₂O₂溶液加熱，結(jié)果一段時(shí)間后，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃；

　 　　(2)第二組同學(xué)從實(shí)驗(yàn)裝置上進(jìn)行了改進(jìn)，效果很好(見圖)。

　 在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，同學(xué)們經(jīng)過交流討論，得出了一些結(jié)論：

①由第一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可得出：影響H₂0₂分解產(chǎn)生0₂的量的多少及分解快慢的因素之一是　　　　　 　　　　　　　。

②第二組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了實(shí)驗(yàn)前同學(xué)們猜想的正確性，其中，濃硫酸的作用是　　　 ；

(3)另有同學(xué)在5%的H₂0₂溶液中加入少量二氧化錳固體粉末，常溫下，用帶火星木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃；此實(shí)驗(yàn)中二氧化錳所起的作用可能是　　 　　；有關(guān)化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　 。

16.(1)②(2)④(3)不能　 因?yàn)槭炒椎闹饕�成分是醋酸，它能與鋁、鐵等金屬反應(yīng)，即能腐蝕鋁制和鐵制器皿。

解析：醋酸的顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性，屬于物理性質(zhì)。醋酸與活潑金屬(鋁、鋅、鐵等)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這是化學(xué)變化，所表現(xiàn)出的性質(zhì)為化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，所以家用的鋁制和鐵制器皿不能用來盛放食醋。

15. B 解析：Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑，不生成FeCl₃。

15.由金屬單質(zhì)與稀鹽酸直接反應(yīng)，不能生成的鹽是(　 )

A、FeCl₂　 B、FeCl₃　 C、MgCl₂　 D、AlCl₃

14.C 解析：區(qū)別稀硫酸和稀鹽酸，也就是區(qū)別溶液中的Cl^－和SO₄^2-，因此答案從B和C中選擇，但由于Ag₂SO4微溶于水。故選C

14.下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是(　 )

A.分別加入碳酸鈉　

B.分別加入硝酸銀溶液

C.分別加入氯化鋇溶液

D.用pH試紙分別測(cè)其溶液的pH

13. B 解析：除去鹽酸中的少量硫酸，也就是除去SO₄^2-,因此選擇氯化鋇溶液，與硫酸反應(yīng)后既能除去SO₄^2-,還生成鹽酸，沒有引入新的雜質(zhì)。