濃度分別為1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L.含CH3COOH和CH3COO-共1.5 mol( ) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是     。

a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O

b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1,則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。

(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的          (填選項字母)。

a.pH             b.電離度           c.電離常數(shù)          d.溶解度

(3)常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

圖3                     圖4

①滴定醋酸溶液的曲線是        (填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=   mL

(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實驗和所需的試劑(試紙)是            。

a.電解,NaOH溶液            b.蒸餾,Na2CO3溶液

c.酯化反應(yīng),石蕊試液        d.中和滴定,pH試紙圖2

(5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)         ;酸式滴定管讀數(shù)時,若先俯后仰,則結(jié)果會           。

 

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測試和調(diào)控溶液的PH ,對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等有重要的意義,完成下列關(guān)于PH 的計算和比較。
(1) 常溫下,下列溶液中PH由大到小的順序是_____________ 。水電離出的c(OH-)由大到小的順序是:________________________    
 ① 0.1 mol/L NaOH 溶液        ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液           ③  0.1 mol/L CH3COOH 溶液          ④ 0.1 mol/L HCl溶液        ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液                               
(2) 水的電離平衡曲線如圖所示
①若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到95℃時,水的電離平衡狀態(tài)移動到B點,則此時水的離子積從________變化到_________。
②  將pH=8 的Ba(OH)2溶液與pH=5 的稀鹽酸混合,并保95 ℃的恒溫,若混合溶液呈中性,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________ 。
(3)一定溫度下,有a 、鹽酸;b 、硫酸;c 、醋酸三種酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、<、=、>號填寫)
①同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH 能力的順序是_____ ,
②當(dāng)其c(H+) 相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為___________ ,
③當(dāng)c(H+) 相同、體積相同時,分別加入足量相等表面積的鋅,反應(yīng)開始時的速率大小為:             ,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為__________________ 。
④將c(H+) 相同的三種酸均稀釋10 倍,c(H+) 由大到小的順序為______ 。

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食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是__________。
a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0. 75 mol/L,則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL。
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的____________(填寫序號)。
a.pH b.電離度 c.電離常數(shù) d.溶解度
(3)常溫下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20. 00 mL
0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是____(填“甲”或“乙”);滴定曲線中a=____mL;
②E點pH>8的原因用離子方程式表示:________________。
(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實驗和所需的試劑(試紙)是____。
a.電解,NaOH溶液 b.蒸餾,Na2CO3溶液 c.酯化反應(yīng),石蕊試液 d.中和滴定,pH試紙

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食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL.

(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是________.

a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為:H++OH=H2O

b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol·L-1,則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL.

(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填寫序號).

a.pH

b.電離度

c.電離常數(shù)

d.溶解度

(3)常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示.

①滴定醋酸溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a=________mL;

②E點pH>8的原因用離子方程式表示________.

(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實驗和所需的試劑(試紙)是________.

a.電解,NaOH溶液

b.蒸餾,Na2CO3溶液

c.酯化反應(yīng),石蕊試液

d.中和滴定,pH試紙

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(1)常溫下,用0.1000 mol/L NaOH浴液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示.

①由A、C點判斷,滴定HC1溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”);

②a=________mL;

③c(Na+)=c(CH3COO)的點是________(填B、D或E);

④E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為________.

(2)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Kap=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)(aq)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Kap=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至________

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