非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A；C．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂ ②鋁 ③CuO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)		氧化物			電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨	⑦

（2）寫(xiě)出 ⑥⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）⑩在水中的電離方程式為，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu（NO₃）₂+2H₂O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為．
（2）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為．
（4）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為．
（5）若向100mL 鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．

族 周期	IA							0
1	H	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

上表為1～18號(hào)元素．有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：
A、B、C．、D、E．
（2）寫(xiě)出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：、、
（3）寫(xiě)出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．．