(1)若t­1=15min.則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)= . (2)t5時(shí)改變的條件為 .各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5則K1= .K3.K4.K5之間的關(guān)系為 (用“> .“< 或“= 連接). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           。
（2）t4-t5階段改變的條件為                ，B的起始物質(zhì)的量為             。
該反應(yīng)方程式可表示為                                 
各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1—t2
t2—t3
t3—t4
t4—t5
t5—t6
K1
K­2
K3
K4
K5
則K1=        （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”連接）
（3）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。
(含a，b，c的代數(shù)式表示)

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（14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           。

（2）t4-t5階段改變的條件為                ，B的起始物質(zhì)的量為             。

該反應(yīng)方程式可表示為                                 

各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1—t2

t2—t3

t3—t4

t4—t5

t5—t6

K1

K­2

K3

K4

K5

則K1=        （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為

K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”連接）

（3）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。

(含a，b，c的代數(shù)式表示)

 

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環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
0.4
15
mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
，
②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
b
b
；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
①上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
B、C
B、C
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時(shí)可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
a
a
（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強(qiáng)    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時(shí)改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
（填序號） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）
大于
大于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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精英家教網(wǎng)已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
反應(yīng)過程中時(shí)間t與A、B濃度有如圖關(guān)系，若測得第15min時(shí)
c（B）=1.6mol?L-1，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1B、A的初始物質(zhì)的量為8 molC、反應(yīng)到達(dá)平衡的過程中，放出的熱量是77.2kJD、如使反應(yīng)最終c（B）/c（A）=1.5，恒溫恒容時(shí)，加入一定量的A可以實(shí)現(xiàn)

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