（2009?松江區(qū)模擬）設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

（2009?松江區(qū)二模）設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．
（1）微粒A的化學(xué)式是；微粒E的名稱是．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是．
（2）寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：
（3）寫出由C的水溶液制[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體的兩個(gè)主要離子反應(yīng)方程式：．

（2009?吉林模擬）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，其中只有一種為金屬元素．A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍．B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式；
（2）C₂B₂的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為；
（3）由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物，水溶液均顯堿性，D的單質(zhì)可以與其中一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物．寫出該反應(yīng)的離子方程式；
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為；
（5）在通常狀況下，若1gA氣體在D氣體中燃燒生成AD氣體時(shí)放出92.3kJ熱量，則2mol AD氣體完全分解生成A氣體和D氣體的熱化學(xué)方程式為．