2．  除雜：CO₂（HCl）：通入飽和的NaHCO₃溶液而不是飽和Na₂CO₃溶液。

1．  俗名：Na₂CO₃（純堿、蘇打）；NaHCO₃（小蘇打）

4．  強(qiáng)氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題；過(guò)氧化鈉與SO₂反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉

3．  過(guò)氧化鈉與水、CO₂的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。

2．  過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3N_A，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

1．  非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑

4．  潮解：與之相同的還有CaCl₂、MgCl₂

（三）、過(guò)氧化鈉

3．  與CO₂的反應(yīng)：主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)（CO₂少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物不同）

2．  溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH^-，使平衡朝著生成NH₃的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH₄^＋＋OH^－NH₃?H₂O NH₃↑H₂O

1．  俗名：火堿、燒堿、苛性鈉