2．鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學腐蝕，涉及的主要反應原理：Fe-2e^-=Fe²⁺（負極）,2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- （正極）,

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4 Fe(OH)₃, 2Fe(OH)₃.xH₂O =Fe₂O₃.nH₂O+(2x-n) H₂O

1．鐵與水蒸氣的反應：可能設計成探究實驗，探究產物等。

4．明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)₃膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。

點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質，如鋁與堿的反應、Al₂O₃、Al(OH)₃分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能，經常出現在實驗題中，有關Al、Al³⁺、AlO₂^-的離子共存問題，也是高考的熱點。

鐵及其化合物：

（一）、鐵

3．治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應，不能用強堿如NaOH。

2．兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。

1．制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫；強調用氨水,而不能用強堿。

3．工業(yè)制備鋁：2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

（三）、氫氧化鋁

2．兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應，更應引起重視。

1．熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

5．離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H⁺或OH^-，酸溶液中不能含有NO₃^-、AlO₂^-，溶液中一旦有了NO₃^-，溶液就成了HNO₃，它與鋁將不再產生氫氣；堿溶液中不能含有Al³⁺、NH₄⁺，但可含有AlO₂^-。

（二）、氧化鋁