4． 鋁熱反應(yīng)：實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

3．  鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。

2．  鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點（2050℃）遠遠高于鋁（660℃）的熔點。

1．  鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。

3．  配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。

鋁及其化合物：

（一）、鋁

2．  氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

1．  除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO₃的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO₃）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO₃（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。

5．  NaHCO₃溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO₃^-水解程度大于電離程度，順序為c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-)，也有c(CO₃^2-) ＜c(H₂CO₃)。

（五）、氯化鈉：

4．  鑒別：用BaCl₂、CaCl₂或加熱的方法，不能用石灰水。

3．  NaHCO₃（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤