2．等效平衡的規(guī)律

①對于反應前后氣體物質(zhì)的體積不等的反應

A定溫、定容時，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。

B定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

②對于反應前后氣體物質(zhì)的體積相等的反應

不論定溫、定容時還是定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

八、化學反應進行的方向

1．等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應，無論反應從何處開始均可達到平衡且任何同一個的組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。

5．化學平衡常數(shù)是描述可逆反應進行程度的重要參數(shù)，只與溫度有關，與反應物、生成物的濃度無關，當然也不會隨壓強的變化而變化，即與壓強無關。

七、等效平衡問題

4．化學平衡常數(shù)是指某一具體化學反應的平衡常數(shù)，當化學反應方程式的各物質(zhì)的化學計量數(shù)增倍或減倍時，化學平衡常數(shù)也會發(fā)生相應的變化。

3．利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。例如，在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常數(shù)為K。若某時刻時，反應物和生成物的濃度關系如下： ，則有以下結論：

①Q(mào)c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反應處于化學平衡狀態(tài)；

②Qc＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反應向正反應方向進行；

③Qc＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反應向逆反應方向進行。

2．在進行K值的計算時，固體和純液體的濃度可視為常數(shù)“1”。例如：Fe₃O₄(s)+4H₂(g)3Fe(s)+4H₂O(g)，在一定溫度下，化學平衡常數(shù)表示為。

1．對于一般的可逆反應：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分別表示化學方程式中反應物和生成物的化學計量數(shù)。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數(shù)公式可以表示為：,各物質(zhì)的濃度一定是平衡時的濃度,而不是其他時刻的.

2．組分量――時間t、溫度T、壓強P的圖象

①“先拐先平”：“先拐”的先達到平衡狀態(tài)，即對應的溫度高或壓強大，從而判斷出曲線對應的溫度或壓強的大小關系。

②“定一議二”：即固定其中的一個因素（溫度或壓強等），然后討論另外一個因素與化學平衡中的參量（濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、平均相對分子質(zhì)量）的變化關系，從而判斷出該反應為放熱反應或吸熱反應、反應前后氣體體積的大小等。

六、化學平衡常數(shù)

1．速率v――時間t的圖象：

（1）由速率的變化判斷外界條件的改變：①若反應速率與原平衡速率斷層，則是由改變溫度或壓強所致，具體改變的條件，則要結合V_逆、V_正大小關系及平衡移動的方向進行判斷。②若反應速率與原平衡連續(xù)，則是由改變某一種物質(zhì)的濃度所致，具體是增大或減小反應物還是生成物的濃度，則要結合V_逆、V_正大小關系及平衡移動的方向進行判斷

3．若改變濃度、壓強、溫度，不同倍數(shù)的改變了正逆反應速率時，化學平衡一定移動。

要點二：勒夏特例原理

如果改變影響化學平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向能夠減弱這種方向移動。對該原理中的“減弱”不能理解為消除、抵消，即平衡移動的變化總是小于外界條件變化對反應的改變。如給已達到平衡狀態(tài)的可逆體系，增加5個大氣壓，由于化學反應向體積縮小的方向移動，使體系的最終壓強大于其初始壓強P₀而小于P₀+5。另外，工業(yè)上反應條件的優(yōu)化，實質(zhì)上是勒夏特例原理和化學反應速率兩方面綜合應用的結果。

五、化學速率和化學平衡圖象