3．強(qiáng)弱電解質(zhì)通過實驗進(jìn)行判斷的方法(以HAc為例)：

（1）溶液導(dǎo)電性對比實驗：相同條件下，HAc溶液的導(dǎo)電性明顯弱于強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）

2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念

強(qiáng)  電  解  質(zhì)

弱  電  解  質(zhì)

概念

在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)

在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

水合分子、水合離子

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

離子化合物、某些共價化合物

某些共價化合物

與常見物質(zhì)類別的關(guān)系

通常為

強(qiáng)酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)₂等

絕大多數(shù)鹽：NaCl、CaCO₃、CH₃COONa等

通常為

弱酸：CH₃COOH、HF、HClO、H₂S、H₂CO₃、H₂SiO₃、H₄SiO₄等

弱堿：NH₃?H₂O、Cu(OH)₂等

極少數(shù)鹽、水

1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念

電    解    質(zhì)

非  電  解  質(zhì)

定  義

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

相同點

都是與溶解性無關(guān)的化合物

不同點

在一定條件下能電離

不能電離

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電

與常見物質(zhì)類別的關(guān)系

離子化合物和部分共價化合物

全是共價化合物

通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等

通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等

△H＞0、△S＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

第三章水溶液中的離子平衡

△H＜0、△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行

△H＞0、△S＜0，一定不能自發(fā)進(jìn)行

△H＜0、△S＞0，一定能自發(fā)進(jìn)行

3．復(fù)合判據(jù)---自由能變化：△G=△H-T△S，是最全面的判斷據(jù)：

①△G=△H―T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行；

②△G=△H―T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行；

③△G=△H―T△S=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

⒈化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向

焓變（△H）與熵值（△S）綜合考慮

⒉化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

2．反應(yīng)體系熵值的增大，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用熵判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向也不全面

1．放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故用焓判據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向不全面