1．反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱的數值和符號可能不同，因此必須注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體和氣體，而不標“↓、↑”。

如C（石墨，s）    C（金剛石，s） △H₃= +1.9kJ/mol，該反應為吸熱反應，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。

書寫熱化學方程式時，除了遵循化學方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點：

4．通過反應是放熱還是吸熱，可用來比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性。

3．需要加熱的反應，不一定是吸熱反應；不需要加熱的反應，不一定是放熱反應

2．常見的放熱反應和吸熱反應

①放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應。

②吸熱反應：多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應

1．放熱反應的ΔH為“―”或ΔH＜0 ；吸熱反應的ΔH為“+”或ΔH ＞0

∆H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）

∆H＝E（反應物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）

鹽酸、BaCl₂溶液

生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀

Ⅳ《化學反應原理》

第一章化學反應與能量

要點一：反應熱（焓變）的概念及表示方法

化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應熱，又稱焓變，符號為ΔH，單位為kJ/mol，規(guī)定放熱反應的ΔH為“―”，吸熱反應的ΔH為“+”。

特別提醒：（1）描述此概念時，無論是用“反應熱”、“焓變”或“ ΔH”表示，其后所用的數值必須帶“+”或“―”。

（2）單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。

（3）在比較大小時，所帶“+”“―”符號均參入比較。

要點二：放熱反應和吸熱反應

鹽酸、Ca(OH)₂溶液

加入鹽酸后放出無色氣味并使澄清石灰水變渾濁的氣體

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

AgNO₃溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀