21．(2010·唐山模擬)某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成實驗：

(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(填接口字母，可不填滿。)：

A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )

(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。_________________________。

(3)實驗結(jié)束時，該組同學應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_______________。

(4)實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m₁ g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m₂ g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積V_m＝_________ L·moL^－1。

[解析]測定氣體的摩爾體積，可以測定一定量的金屬和酸反應(yīng)放出的氫氣的體積，然后根據(jù)化學方程式得到氣體的摩爾體積的計算表達式。(1)測定氣體的體積可以用排水法測定液體的體積，為了能夠保證將液體順利排出，E為進氣口，F(xiàn)為出水口，導(dǎo)氣管深入量筒內(nèi)部，可以防止液體濺出而使測得的氣體體積偏小，所以正確的裝置的連接順序是A→E→D→G。(2)金屬和酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而且隨著反應(yīng)快速進行，錐形瓶內(nèi)氣體越來越多，壓強越來越大，所以分液漏斗內(nèi)的液體不容易流下。(3)測量氣體體積時，一定要使氣體的溫度和壓強與外界溫度和大氣壓相同，所以應(yīng)將實驗裝置冷卻到室溫，然后調(diào)節(jié)量筒中液面與廣口瓶中液面相平，以保證氣體壓強等于外界大氣壓，讀數(shù)時注意要平視量筒刻度。(4)反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為m(Al)＝(m₁－m₂)g，氣體的體積為V×10^－3L，由化學方程式：

2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

54g　　　　　　　　　　 3V_m L

(m₁－m₂)g　　　　　　　　 V×10^－3L

得V_m＝L·moL^－1。

[答案](1)EDG　　 (2)鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大　　 (3)待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積。

(4)

20．(2010·淄博模擬)在t℃時，將ag NH₃完全溶解于水，得到VmL溶液。假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm^－3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述正確的

是(　　 )。

　　 A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω＝×100%

　　 B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L

　　 C．溶液中c(H⁺)＝mol/L

　　 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

[解析]選B。

19．(2010·沈陽模擬)有一濃度為14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到濃度為28%的KOH溶液80mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )。

　　 A．6mol/L　　 B．6.25mol/L　 　C．5mol/L　　 D．7.25mol/L

[解析]選B。蒸發(fā)前后KOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變，假設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，則：x·14%＝(x－100g)×28%，解得：x＝200g，m(KOH)＝200g×14%＝28g，n(KOH)＝＝0.5mol，c(KOH)＝＝6.25mol/L。

18．(2010·廣元模擬)在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分攪拌后，測得溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(　　 )。

　　 A．0.02mol/L　　 B．2.0mol/L　　 C．5.0mol/L　　 D．7.5mol/L

[解析]選B。假設(shè)220克水中最多溶解x g NaOH形成飽和溶液，則：＝，解得：x＝44g＜80g，所以NaOH沒有完全溶解，溶液達到飽和。NaOH的質(zhì)量分數(shù)為w(NaOH)＝×100%＝16.7%，c(NaOH)＝＝＝5.0mol·L^－1。

17．(2010·銅川模擬)20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液的物質(zhì)的量濃度不可能是(　　 )。

　　 A．5mol/L　　 B．4mol/L　　 C．3mol/L　　 D．2mol/L

[解析]選A。飽和KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度最大。假設(shè)將34gKCl固體溶于100g水中，則n(KCl)＝＝0.46mol，溶液的體積近似等于水的體積，

c(KCl)＝＝4.6mol/L。因為不知道溶液是否飽和，所以其物質(zhì)的量濃度≤4.6mol/L。

16．(2010·九江模擬)標準狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·mL^－1。則此溶液物質(zhì)的量濃度為(　　 )。

　　 A．mol·L^－1　　　　　　　　 　B．mol·L^－1

　　 C．mol·L^－1　　　　　　　　 D．mol·L^－1

[解析]選B。c＝，n＝mol，溶液質(zhì)量＝(·M+100)g，所以溶液體積＝×10^－3L，所以c＝mol÷(×10^－3)L＝mol·L^－1。

15．(2010·河池模擬)有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液 ②20mL0.50mol/LH₂SO₄水溶液 ③30mL0.40mol/LHCl水溶液 ④40mL0.30mol/LHAc水溶液 ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(　　 )。

　　 A．①＞②＞③＞④＞⑤　　 B．②＞①＞③＞④＞⑤

　　 C．②＞③＞④＞①＞⑤　　 D．⑤＞④＞③＞②＞①

[解析]選D。溶液中的離子．分子總數(shù)應(yīng)包含水分子，因此溶液的體積就決定了離子分子總數(shù)的順序。本題容易錯選C，原因都是只考慮了溶質(zhì)的離子和分子而忽略了溶劑中的水分子，不但丟分，而且計算量不小，浪費了許多寶貴的時間。因此，仔細審題，通盤考慮是關(guān)鍵。

14．(2010·荊州模擬)質(zhì)量分數(shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；質(zhì)量分數(shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)也為a%，而等體積混合時則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為(　　 )。

　　 A．a＞b＞c　　 B．b＞a＞c　　 C．c＞a＞b　　 D．不能比較

[解析]選B。兩種質(zhì)量分數(shù)不同的溶液等質(zhì)量混合時，混合物中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半；等體積相混時，若溶液的密度比水的小，則混合物中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半，若溶液的密度比水的大，則混合物中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的一半，硫酸的密度比水的大，乙醇的密度比水的小，所以b＞a＞c。

13．(2010·安陽模擬)下圖為用某濃度的NaOH溶液(Y)，滴定10mL某濃度的HCl溶液(X)的圖像，據(jù)此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　 )。

[解析]選B。假設(shè)NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度分別為x和y，由圖可知，當加入20mLNaOH溶液時，溶液的pH＝2，此時c(H⁺)＝10^－2mol/L，則有：0.01L·y－0.02L·x＝(0.01L+0.02L)×10^－2mol/L；當加入30mLNaOH溶液時，溶液的pH＝7，此時恰好完全中和，則有：0.01L·y＝0.03L·x，解得：x＝0.03mol/L，y＝0.09mol/L。

12．(2010·南陽模擬)若以w₁和w₂分別表示濃度為c₁ mol/L和c₂ mol/L硫酸的質(zhì)量分數(shù)，已知2w₁＝w₂，則下列推斷正確的是(硫酸的密度比純水的大)(　　 )。

　　 A．2c₁＝c₂　　 B．2c₂＝c₁　 　C．c₂＞2c₁　 　D．c₁＜c₂＜2c₁

[解析]選C。因為硫酸的密度比純水的大，其濃度越大，密度也越大，w₂＞w₁，所以ρ₂＞ρ₁，＜1，根據(jù)c＝可得：＝＝＜，即c₂＞2c₁。