3、潤洗：滴定管還需用待裝液潤洗(尖嘴)

2、洗滌：滴定管和錐形瓶都要用蒸餾水洗滌干凈

1、查漏：檢查活塞或橡膠管是否漏水，活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。

3.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，一般選用(　　 )作指示劑，用已知物質(zhì)的量溶液泊HCl溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，一般選用(　　　 )作指示劑。

[邊演示邊講解]二、中和滴定操作

2.物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時，溶液顯什么性(　 )

　A.顯酸性　　　　 B.顯堿性　

　C.顯中性　　　　 D.酸堿性無法判斷

4、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？

[思考]：如何準確判斷中和反應是否恰好進行完全。

[[計算]：用0.1mol/L氫氧化鈉溶液與20ml0.1mol/L鹽酸溶液反應時，當加入不同體積的堿溶液時溶液的pH的變化，并畫出反應過程中溶液pH變化的曲線圖(以pH變化為縱坐標，以燒堿溶液的體積為橫坐標)。(5、10、15、19.95、20、20.05)

[討論]：用什么試劑可指示氫氧化鈉滴定鹽酸恰好完全反應？

[思考]：如用酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？

[思考]：如用甲基橙作指示劑，用酸滴定堿，完全反應時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？

[討論]：如果是強酸和弱堿中和滴定該選擇什么指示劑？

[思考]：如果是強堿和弱酸中和滴定又該選擇什么指示劑？

[結(jié)論]：根據(jù)達到終點后溶液的酸堿性來選：為了減少誤差，一般①強酸滴定強堿　　　　

②強酸滴定弱堿　　　　 ③弱酸滴定強堿 ___________________

注意：石蕊試液顏色變化無明顯界限，一般不用作滴定的指示劑

[練習]1.酸堿恰好完全中和時，它們的(　 )一定相等。

　 A.質(zhì)量　　　　　　　　 B.物質(zhì)的量

　 C.物質(zhì)的量濃度　　　　 D.H+和OH-的物質(zhì)的量

3、量筒和滴定管哪個更精確一些？

2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？

3.關(guān)鍵：　 ①_________________________________________________________

②___________________________________________________________________

[想一想]：1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？

2.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定。

[討論]：運用這種方法的關(guān)鍵問題是什么？