1．　2．AlCl₃NaAlO₂ 3．Cl₂+H₂S＝S↓+2H⁺+2Cl^-

　(3)解題突破口是“特征反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系”

　掌握一些特征反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　(a)A為NH₃、H₂S、S、CH₄、C、Na，D為O₂；A為Cl₂，D為Fe；A為Al³⁺，D為OH^-；A為AlO₂^-，D為H⁺；A為C，D為H₂O

　(b)注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系

　(c)(1)化合物+化合物→單質(zhì)+化合物。這類反應(yīng)主要有：

(3)化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D。這類反應(yīng)主要有：

(4)固體A+H₂O→B+氣體C。這類反應(yīng)主要有：

(5)化合物

例題6　下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)都有如下反應(yīng)關(guān)系：　

　當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列問(wèn)題(用化學(xué)式)

3．寫(xiě)出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

　[命題意圖]考查鹽類的雙水解，兩性氫氧化物，鹵離子的檢驗(yàn)，焰色反應(yīng)等知識(shí)以及綜合應(yīng)用能力、分析判斷與邏輯推理能力，同時(shí)考查學(xué)生的化學(xué)用語(yǔ)等。

　[解題思路]從題干看，基本得不出什么直接的結(jié)論。但框圖中有幾個(gè)“特征的反應(yīng)現(xiàn)象”作“題眼”：a 臭雞蛋氣味氣體；b 白色膠狀沉淀溶于NaOH溶液；c 先加AgNO₃溶液，再加稀HNO₃產(chǎn)生白色沉淀；d 焰色反應(yīng)：紫色；可分別得出氣體是H₂S、白色膠狀沉淀是Al(OH)₃、無(wú)色溶液I是KCl，從而迅速得出其他結(jié)論。

　[正確答案]

2．寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E ___________， J _____________。

1．寫(xiě)出B、D形成化合物電子式__________________。

3．無(wú)機(jī)推斷題的解題技巧--找“題眼”或“突破口”

　無(wú)機(jī)推斷題“題眼”主要有以下幾方面：

　(1)解題突破口是“物質(zhì)的特有顏色”

常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)

　例題3(1999年全國(guó)高考試題)提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖2化學(xué)反應(yīng)方框圖填空：

圖2

　(1)單質(zhì)F是________；

　(2)寫(xiě)出由E生成G的離子方程式(或化學(xué)方程式)____________ ；

　(3)溶液I中所含金屬離子是________________；

　(4)由 若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫(xiě)分子式)__。

[命題意圖]考查鋁、鐵及其化合物、硝酸知識(shí)以及綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力。

　[解題思路]從題設(shè)最初條件看，其意義并不明確，但從轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖中找到“題眼”“紅褐色沉淀G”可知，其含義明確，故從此入手運(yùn)用逆推。由紅褐色沉淀G逆推可知溶液E中含F(xiàn)e²⁺，再由E逆推知單質(zhì)C為Fe，單質(zhì)F為H₂；又由單質(zhì)F(H₂)逆推知單質(zhì)B可為金屬Al或者為非金屬單質(zhì)Si，另由溶液I加NH₃·H₂O轉(zhuǎn)化為沉淀J，J溶于強(qiáng)堿溶液，可確定單質(zhì)B為Al，化合物A為鐵的氧化物。

　[正確答案]

　(1)H₂

　(2)4Fe²⁺+8NH₃·H₂O+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃↓+8NH₄⁺ 　　[或Fe²⁺+2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃]

　(3)Al³⁺和Na⁺　(4)H₂SO₄(或HNO₃)

　例題4 根據(jù)下圖所示的關(guān)系

　(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為 __________，B為 ___，C為_(kāi)______，D為_(kāi)______，E為_(kāi)_____，F(xiàn)為 _______。

　(2)寫(xiě)有關(guān)方程式 _______________________________________。

　[命題意圖]考查鐵及其化合物、硫酸的知識(shí)以及綜合應(yīng)用能力，同時(shí)考查分析判斷與邏輯推理能力。

[解題思路]從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到“題眼”“紅褐色固體F”“ 黑色晶體B”就可迅速得出紅褐色固體F是Fe(OH)₃ 從而得出A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeSO₄，D為Fe₂(SO₄)₃，E為Fe(OH)₂。

　(2)解題突破口是“特征反應(yīng)現(xiàn)象”

　常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物質(zhì)

　(a)焰色反應(yīng)顯黃色的元素是Na，顯紫色(透過(guò)鈷玻璃)的元素是K

　(b)有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶?rùn)的Pb(Ac)₂試紙變黑的氣體是H₂S

　(c)在空氣中由無(wú)色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO

　(d)使品紅溶液褪色的往往是SO₂ (Cl₂使品紅溶液褪色后不恢復(fù))

　(e)能使淀粉變藍(lán)的是I₂

　(f)與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe²⁺

　(g)滴入SCN^- 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe³⁺

　(h)既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是Al，NH₄HCO₃ ，(NH₄)₂CO₃ ，NH₄HSO₃，(NH₄)₂SO₃，(NH₄)₂S，NH₄HS

　(i)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH₃

　(j)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是Al、Si、銨鹽，產(chǎn)生氣體一般是H₂、NH₃

　(k)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是Na 、F₂ 、Na₂O₂

　(l)既能酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是Al 、Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽

(m)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂ 與H₂O； S₂O₃^2-與H⁺；CO₃^2-、HCO₃^-、 SO₃^2-、 HSO₃^-、 S^2-、HS^- 與Al³⁺；CO₃^2-、HCO₃^-與Fe³⁺

　例題5 A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大(均小于20)，其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

2．無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路

　無(wú)機(jī)推斷題的一般解題思路是：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。

　一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問(wèn)題往條件上推，作假設(shè)；第三種則是從自己找到的突破口進(jìn)行發(fā)散推導(dǎo)。解推斷題時(shí)，考生還可同時(shí)找到幾個(gè)突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷，甚至可以大膽的猜想，再驗(yàn)證。

例題2�。�(2005年全國(guó)高考理綜試題•黑龍江、吉林等省卷)A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

　　 ⑴ 形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 ，它的最高化合價(jià)為　 。

　　 ⑵ B的化學(xué)式(分子式)為　　　　 ，B的晶體類型為　　　　 。B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是　　　　　　　　 。

　　 ⑶ C的化學(xué)式(分子式)為　　　　 ，D的化學(xué)式(分子式)為　　　　 。

解析：由A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，可確定A為Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高化合價(jià)為+4價(jià)。由B與碳高溫反應(yīng)可得到A(Si)和E，不難推出B為SiO₂，E為CO₂，則C為CaSiO₃，D為Na₂SiO₃。B的晶體類型為原子晶體，B+碳→A+E的化學(xué)方程式為C+SiO₂=== Si+CO₂。

1．基礎(chǔ)知識(shí)的梳理

　(1)元素周期表、元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　熟悉元素周期表和元素周期律(電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關(guān)系(包括數(shù)的奇偶性)，微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關(guān)系)。熟悉常見(jiàn)的分子或單質(zhì)、化合物的物質(zhì)結(jié)構(gòu)(水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，相同電子數(shù)的微粒(10電子微粒：OH^-、NH₄⁺、H₃O⁺等；18電子微粒：H₂O₂和H₂S、 C₂H₄、F₂、CH₃OH等)。

　(2)元素化合物的性質(zhì)

　這里包括物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、密度)和化學(xué)性質(zhì)，因此要熟記一些典型(特殊)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。掌握一些常見(jiàn)的反應(yīng)形式：化合物→單質(zhì)，化合物+化合物→化合物+單質(zhì)，化合物→3種氣體等；重要的反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)、過(guò)氧化鈉性質(zhì)、Mg+CO₂→、Fe³⁺→Fe²⁺、漂白粉性質(zhì)、常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應(yīng)(硅酸鹽工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè))。

3．無(wú)機(jī)推斷題層次明顯，區(qū)分度高，有一步推錯(cuò)，整題失分的可能，很容易拉分。具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。

　盡管它考的內(nèi)容廣，能力全面，層次高，但它還是離不開(kāi)大綱和考綱。知識(shí)點(diǎn)必須是高中階段強(qiáng)調(diào)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)。

例題1 　(2005年全國(guó)高考理綜試題•湖南、湖北等省卷)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

⑴ D的化學(xué)式(分子式)是　　　　 ，E的化學(xué)式(分子式)是　　　　 。

⑵ A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

解析：由E(固)+F(固) → D(氣) + H + G

　 (CaCl₂)，容易聯(lián)系到實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl與Ca(OH)₂制NH₃的反應(yīng)，這樣可推斷出D為NH₃，H為H₂O，E和F一個(gè)為NH₄Cl、一個(gè)為Ca(OH)₂。由D(NH₃)+C(氣)→E，可確定E為NH₄Cl，C為HCl，則A、B一個(gè)為H₂、一個(gè)為Cl₂。A和B生成C的化學(xué)方程式為H₂+Cl₂===2HCl。E和F生成D、H和G的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca(OH)₂NH₃↑+2H₂O+CaCl₂。

2．無(wú)機(jī)推斷題與雙基知識(shí)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算均可聯(lián)系，出題比較容易。在少題量的情況下，可考多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，多方面的能力，從而更好地突出學(xué)科內(nèi)綜合，這就受到了理綜卷的青睞。

1．它集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論知識(shí)為一體。具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思考容量大的特點(diǎn)。這種題型不但綜合性考查學(xué)生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)，而且更重要的是它能突出考查學(xué)生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。且結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多，思維能力要求高。