15．某溶液含有NH₄⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、Na⁺ 、HS^-、NO₃^-六種離子。向其中加入足量的Na₂0₂粉末后，溶液中濃度變化最小的離子是

　　 A．HCO₃^-　　　　 B．SO₃^2-　　　　 C．Na⁺　　　　　 D．NO₃^-

14.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：

A．dcab　　　　 B．dabc　　　　　 C．dbac　　　　　 D．badc

13．某溶液滴入甲基橙顯紅色，在這種溶液中能大量共存的離子是

A．Mg²⁺、K⁺、Br^－、SO₄^2- B．S₂O₃^2-、Na⁺、H⁺、Cl^－

C．Ca²⁺、K⁺、ClO^－、I^－ D．Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^－

12．下列敘述正確的是　

　　 A、元素的單質(zhì)不能通過氧化含該元素的化合物制得

B、得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C、陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

D、含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性

11．下列各裝置中都盛有0.1 mol·L^-1 的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

①　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④

A．③①④②　　　　　 B．①②④③　　　　 C．①②③④　　 D．②①④③

10.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg。已知某無色溶液的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組是

A．Na⁺、AlO₂^－、K⁺、NO₃^－　　　　 B．MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺

C．Mg²⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Na⁺　　　 D．NH₄⁺、NO₃^－、Al³⁺、Cl^－

9．在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

　　　 A.Mg　　　　　 　 B. Cu　　　　 　　 C. Ag　 　　　 D. H₂

8.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是

A.一定有SO₃^2-離子　　　　　　 B.一定有CO₃^2-離子

C能確定Cl^-離子存在　　　　　 D.不能確定HCO₃^-離子是否存在

7.下列離子方程式中正確的是

A.H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B.Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：

Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C.Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+ H₂O=2HCO₃^-

D.CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H⁺+ OH^-=H₂O

6．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是　 (　　 )A．用氯氣和消石灰制漂白粉　　 B．鋁熱法冶煉金屬鋁

　　　 C．用油脂制肥皂　　　　 D．電解飽和食鹽水制燒堿