6.等效替代法　　　　　

5. 整體法和隔離法　　　　　　 、

4. 微元法　　　

3. 構(gòu)建模型法　　　

3. 圖象法　　　　　 　　　　　　　　　

2. 　

1.　 合成分解法　　　

45．(09年山東理綜·30)(16分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、S₁的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　 (填代號)，檢驗溶液A中Fe³⁺的最試劑為　　 (填代號)。

a．KMnO₄　　　　 b．(NH₄) ₂S　　　　　　　 c．H₂O₂　　　　　　　　　 d．KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，　　 。過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　 。

(3)制備CaCO₃時，應(yīng)向CaCl₂溶液中選通入(或先加入)　　 (填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列　　　　 裝置回收(填代號)。

(4)欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng)　　　 ，直到　　 。用KMnO₄標準溶液滴定時應(yīng)選用　　 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

答案：(1)c　　 d

(2)冷卻結(jié)晶　　 引流

(3)NH₃·H₂O　　 b

(4)注視凹頁面的最低處與刻度線　 凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式

解析：(1)為使Fe²⁺、Fe³⁺一塊沉淀，要加氧化劑將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H₂O₂；檢驗Fe³⁺　 選擇SCN^- (2)從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。(3)CaCl₂溶液不能與CO₂反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH₃(或先加入NH₃·H₂O)；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

[考點分析]考查化學實驗的基本操作、物質(zhì)的提純與鑒別、實驗室安全等

44．(09年山東理綜·28)(14分)運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡　　　 移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑　　　　 反應(yīng)的△H(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－　　　　　　 H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)　　　　　　　　　　 H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　 沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為　　　　 。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。則溶液顯　　　 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=　　　　　　 。

答案：(1)向左 不改變

(2)－77.6

(3)Cu(OH)₂　 Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓ +2NH₄⁺

　　　　 (4)中　　 　mol·L^-1

解析：(1)恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則反應(yīng)體系體積增大，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑，沒有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，△H不變；(2)利用蓋斯定律，△H₁+△H₂+(-△H₃)= -77.6 kJ·mol^-1；(3)由于,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20＜K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，所以先生成沉淀；2NH₃·H₂O+Cu²⁺＝Cu(OH)₂↓+2 NH₄^*；根據(jù)溶液的電中性原則，c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則[H⁺]＝[OH^-]；溶液顯中性；K_b= ，c(NH₄^*)=c(Cl^-)＝0.005 mol·L^-1；[H⁺]＝[OH^-]＝1×10^-7 mol·L^-1(因為是25℃下且為中性)；[NH₃·H₂O]＝mol·L^-1－0.005 mol·L^-1，則：K_b=mol·L^-1。

43．(09年江蘇化學·16)(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)I前需在FeSO₄溶液中加入　　 　　(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A．鋅粉　　　　　　　 B．鐵屑　　　　　　　　　 C．KI溶液　　　　　　　 D．H₂

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是　　　　　 。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是　　　　 。

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為　　　　　 。

答案：(1)B

(2)防止NH₄HCO₃分解(或減少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。

(4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

解析：(1)在FeSO₄溶液中除去溶液中的Fe³⁺，最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。(2)如果溫度過高會導致NH₄HCO₃分解同樣也會加快Fe²⁺的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會使原料利用率降低。(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K₂SO₄ 為固體，而K₂SO₄在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K₂SO₄析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K₂SO₄的溶解度。

(4)根據(jù)陰陽極反應(yīng)原理陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，此題實質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。

[考點分析]此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。