考點(diǎn)6．利用溶解度知識配制溶液、分析物質(zhì)所受浮力改變情況等問題(跨學(xué)科滲透考點(diǎn))

在液體中如果物體所受重力等于浮力，則物體處于懸浮狀態(tài)。如果浮力小于重力則下沉，浮力大于重力則上浮。由公式可知，只要我們改變液體的密度，則浮力就會改變，如果液體的密度變小，則浮力變小，物體要下沉；如果液體的密度變大，則浮力變大，物體要上浮。

第21講　 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

考點(diǎn)5．晶體及結(jié)晶(拓展考點(diǎn))

(1)晶體：凡是具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。如食鹽晶體是正六面體(立方體)。

(2)結(jié)晶：①定義：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程。②結(jié)晶的方法：a.對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸民結(jié)晶。b.對溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶。

考點(diǎn)1．溶液、乳濁液及溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

(1)溶液：①定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。②特征：溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。

③

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

(2)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜止后分層。

(3)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

①

②

考點(diǎn)2．飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化

(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

(3)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對于大多數(shù)溶液來說：飽和溶液　　　　　　　　　　

不飽和溶液。

(4)判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法有兩種：①若溶液中有溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否減少，如不減少則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液；②若溶液中無溶質(zhì)，可試著加少量同種溶質(zhì)觀察是否溶解。如溶質(zhì)不溶解，則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。

考點(diǎn)3．溶解性、溶解度及溶解度曲線

(1)溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫溶解性，溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，用易溶、微溶、難溶描述。

(2)溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

(3)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素。內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)：外因：溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，如NaCl;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)₂。

(4)溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，把物質(zhì)在不同溫度時的溶解度標(biāo)在圖上，畫出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。

溶解度曲線表示的意義：①同一物質(zhì)在不同溫度進(jìn)的溶解度數(shù)值；②不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值；③物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大�。虎鼙容^某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小。

考點(diǎn)4．氣體的溶解度

(1)定義：是指該氣體在壓強(qiáng)101kPa，一定溫度時，溶解在1體積溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)氣體物質(zhì)溶解度的影響因素，內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度和壓強(qiáng)。氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，隨溫度的升高而減小。

考點(diǎn)1．金屬礦物及鐵的冶煉

(1)金屬礦物(礦石)：①概念：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。②常見的礦石：赤鐵礦(Fe₂O₃)、黃鐵礦(FeS₂)、菱鐵礦(FeCO₃)、鋁土礦(Al₂O₃)、黃銅礦(CuFeS₂)、輝銅礦(Cu₂S)。

(2)鐵的冶煉：①原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。如用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　 。②原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣。③設(shè)備：高爐。④煉鐵時選擇鐵礦石的標(biāo)準(zhǔn)：a.鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大(即含鐵量高)；b.煉鐵過程中產(chǎn)物對空氣不能造成污染；滿足以上兩個條件的礦石是理想的綠色礦石。

考點(diǎn)2．金屬的腐蝕和防護(hù)

(1)鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O。

(2)鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，防止鐵與氧氣和水的反應(yīng)，例如：①刷一層油漆；②涂上一層機(jī)油；③電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；④經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍(lán)；⑤在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。

考點(diǎn)3．金屬資源的保護(hù)

(1)礦物的儲量有限，而且不能再生。(2)廢舊金屬的回收和利用可以減少對環(huán)境的污染，還可以節(jié)約金屬資源。(3)保護(hù)金屬資源的有效途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬的替代品。

第九單元　 溶 液

第20講　 溶液及分類

考點(diǎn)4．金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))

(1)金屬的化學(xué)性質(zhì)：①金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物；②活潑金屬(金屬活動性順序中氫之前的金屬)與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；③金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬。

(2)金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，常結(jié)合化學(xué)方程式的計算、溶液的有關(guān)計算來分析溶液質(zhì)量的變化，天平的平衡、不純金屬中雜質(zhì)的判斷以及溶液中溶質(zhì)的判斷和剩余金屬的判斷等。

考點(diǎn)5．利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)解決實(shí)際問題(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))

隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的進(jìn)一步發(fā)展，環(huán)境污染越來越嚴(yán)重，造成環(huán)境污染的污染源之一就是重金屬污染，如銅、汞、鉛等重金屬。

由金屬活動性順序可知，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此向廢液中加入一些無毒金屬，這樣既可解決環(huán)境污染問題，又可回收利用金屬，提高了經(jīng)濟(jì)效益。

第19講　 金屬資源的利用和保護(hù)

考點(diǎn)1．幾種重要的金屬及合金

(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高。

(2)幾種常見金屬的比較(見表8-18-1)：

表8-18-1

(3)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。②合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。

考點(diǎn)2．金屬與氧氣的反應(yīng)

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。

(1)鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)：①在常溫下，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體--氧化鎂，但在點(diǎn)燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。②在常溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點(diǎn)燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體--氧化鋁(Al₂O₃)。

(2)鐵與氧氣的反應(yīng)：①常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)；②常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹；③在點(diǎn)燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)--四氧化三鐵。

(3)銅與氧氣的反應(yīng)：①常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)；②銅在空氣中加熱時，表面會逐漸生成黑色物質(zhì)--氧化銅；③銅在潮濕的空氣中易形成銅綠(堿式碳酸銅)。

(4)金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。

考點(diǎn)3．金屬活動性順序及置換反應(yīng)

(1)金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn　 Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

(2)金屬活動性順序的作用：①判斷金屬與酸的反應(yīng)：a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。②判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。③判斷金屬活動性強(qiáng)弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。④判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

(3)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

可用式子表示：A+BC==B+AC；例如：Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑，Cu+2AgAO₃==Cu(NO₃)₂+2Ag。

考點(diǎn)6．人類能源的新希望--可燃冰(探究性考點(diǎn))

(1)可燃冰的化學(xué)名稱為“天然氣水合物”。(2)可燃冰是由天然氣(主要成分為甲烷)和水在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，因其極易燃燒，因此稱為“可燃冰”。(3)海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，而且海底還存有大量的可燃冰。(4)可燃冰燃燒產(chǎn)生的能量比同等條件下的煤或石油產(chǎn)生的能量多得多，而且在燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)�或廢氣，被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”“21世紀(jì)能源”。

第八單元　 金屬和金屬材料

第18講 常見金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用

考點(diǎn)4．使用和開發(fā)新的燃料及能源(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))

(1)乙醇：①乙醇俗稱酒精，化學(xué)式為：C₂H₅OH；②乙醇是一種可再生的清潔能源；③乙醇具有可燃性：　　　　　　　　　　　　 ④乙醇被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等燃料。

(2)能源展望：正在利用和待開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮艿龋�這些能源既能解決化石能源面臨耗盡之危，又可減少對環(huán)境的污染。

考點(diǎn)5．氫能源(拓展考點(diǎn))

人類面臨著“能源危機(jī)”，而H₂是未來最理想的能源，它有許多優(yōu)點(diǎn)。首先，氫氣可以用水作原料來制取，而我們地球上的水是非常豐富的，因此，制取氫氣的原料是廣泛的。其次，氫氣燃燒后唯一的產(chǎn)物是水，與現(xiàn)在所使用的煤、石油等燃料所排放的大量污染物所帶來的問題相比，使用氫能源不會造成環(huán)境污染問題。第三，氫氣作為能源，單位質(zhì)量放出的熱量比煤、石油和天然氣大得多，1g氫氣燃燒能釋放出142kJ的熱量，這相當(dāng)于1g汽油發(fā)熱量的3倍呢！發(fā)展氫能源需要解決如何廉價、大量地制備氫氣及如何安全貯存、運(yùn)輸氫氣等問題。怎樣發(fā)展、利用氫能源是許多科學(xué)家致力研究的問題。

考點(diǎn)1．化石燃料及對人類的作用

化石燃料主要指煤、石油、天然氣，它們在地殼中的貯藏量是有限的，而且它們不可再生能源。

(1)煤和石油：①煤：a.煤是古代植物遺體在地下經(jīng)過長期復(fù)雜變化形成的，是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜混合物，主要含有碳元素，此外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素。

　 b.

干餾是化學(xué)變化。

(2)石油：①石油是由古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過非常復(fù)雜的變化而形成的，是一種復(fù)雜的混合物，石油有特殊的氣味，不溶于水，密度比水的稍小，沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。②石油主要含有碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素。③石油　　 溶劑油、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。石油不僅可以蒸餾(物理變化)得到不同沸點(diǎn)的成分，而且經(jīng)過石油化工(化學(xué)變化)得到多種產(chǎn)品。

(3)天然氣：①俗名：沼氣、坑氣；②主要成分：甲烷(CH₄)；③物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣��；④化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，　　　　　　　 　　。a.點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)純度；b.燃燒時主要現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，燒杯內(nèi)注入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

考點(diǎn)2．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化

(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：①放熱現(xiàn)象：物質(zhì)的燃燒，金屬與酸的反應(yīng)等都是熱的現(xiàn)象；②吸熱現(xiàn)象：高錳酸鉀分解，碳和二氧化碳的反應(yīng)等都是吸熱的現(xiàn)象。

(2)人類生活對化學(xué)能的利用：①生活燃料的利用：如取暖、做飯等；②利用燃料產(chǎn)生的能量：如火力發(fā)電、燒制陶瓷、冶金、發(fā)射火箭等；③利用爆炸產(chǎn)生的能量：如開山炸石，拆除違規(guī)建筑等；④利用食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出的能量，可維持體溫和日�；顒铀�需的能量。

(3)燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。

考點(diǎn)3．燃料燃燒對空氣的影響

(1)煤的燃燒對空氣的污染：①煤燃燒時會排放出二氧化硫(SO₂)、二氧化氮(NO₂)等污染物，這些氣體溶于水會形成酸雨，給環(huán)境造成危害；②煤燃燒時會產(chǎn)生粉塵，不完全燃燒時還會產(chǎn)生有毒的一氧化碳(CO)氣體而污染空氣；③酸雨對環(huán)境的危害：可以使水質(zhì)酸化，毒害魚類和其他水中生物；使土壤酸化，破壞農(nóng)田，損害農(nóng)作物、森林；腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡等。

(2)汽車用燃料的燃燒對空氣的污染：①汽車使用的燃料主要是汽油和柴油；②汽車尾氣的主要成分是一氧化碳、碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等；③減少汽車尾氣對空氣污染的措施：a. 改進(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；b. 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體；c. 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放；d. 加大尾氣監(jiān)測力度，禁止未達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路；e. 改用壓縮天然氣(CNG)或液化石油氣(LPG)作燃料，以減少對空氣的污染。

(3)煤和油等化石燃料燃燒造成空氣污染的原因；①燃料成分中含有一些雜質(zhì)如硫、氮等；②燃料燃燒不充分產(chǎn)生空氣污染物一氧化碳；③未燃燒的碳?xì)浠�合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中。

考點(diǎn)4．燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸的關(guān)系(拓展考點(diǎn))

(1)燃燒和緩慢氧化的相同點(diǎn)是：①都是氧化反應(yīng)；②都放出熱量；不同點(diǎn)是：①燃燒劇烈，緩慢氧化不劇烈，②燃燒發(fā)光，緩慢氧化不發(fā)光。

(2)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。

(3)四者的關(guān)系如下：

注：這里的爆炸指的是化學(xué)爆炸。

第17講　 燃料及燃料燃燒對環(huán)境的影響