考點1．化學肥料的種類和作用

農(nóng)作物生長需要多種營養(yǎng)元素，其中一部分來自空氣、水和土壤，還有一部分靠化學肥料來補充。根據(jù)所含植物營養(yǎng)的不同，化肥可分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料等。不同的化肥對農(nóng)作物生長的作用是不同的(見表11-25-1)。

考點2．化肥的鑒別，的檢驗

不同的氮肥、磷肥、鉀肥有不同的性質(zhì)，根據(jù)化肥物理、化學性質(zhì)不同可初步區(qū)分常見的化肥。如：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末狀；含有的氮肥加熱或加NaOH可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體NH₃。

考點6．離子的共存(探究性考點)

同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生離子反應，離子間便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl^-與Ag⁺，Ba²⁺與，OH^-與Cu²⁺、Fe³⁺，與Ca²⁺、Ba²⁺等不能大量共存；②生成氣體：如OH^-與，H⁺與、等不能共存；③生成H₂O：如H⁺與OH^-不能共存。另外還應注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子(常見的有色離子如Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、等)；pH=1為強酸性溶液；pH=14為強堿性溶液。

第25講　 化學肥料

考點5．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系(學科內(nèi)綜合考點)

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系可用圖11-24-1表示：

考點1．生活中常見的鹽

(1)氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a. 調(diào)味品，b. 配制生理鹽水，c. 工業(yè)原料，d. 工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e. 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。

(2)碳酸鈉(Na₂CO₂)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

(3)碳酸氫鈉(NaHCO₃)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。

(4)碳酸鈣(CaCO₃)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補鈣劑。

考點2．鹽的化學性質(zhì)和復分解反應

(1)鹽的化學性質(zhì)：①鹽與金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽；如Zn+CuSO₄==ZnSO₄+Cu。②鹽和酸反應生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HCl。③鹽和堿反應生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。④鹽和鹽反應生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃。

(3)復分解反應：①定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H₂O。②發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反應才能發(fā)生。

考點3．粗鹽提純

粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗鹽提純時，把粗鹽溶解在水里，經(jīng)過過濾，把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去，然后再通過蒸發(fā)結晶，得到食鹽晶體。

粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。

考點4．、、的檢驗方法

(1)的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有。(2)的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加入Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有。(3)的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加入AgNO₃ 溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中含有。

考點3．通過化學反應前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化(拓展考點)

溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強弱程度。

要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液(或加少量的水)。

考點4．酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響(實際應用考點)

(1)對生命活動的影響：酸堿性對生命活動有直接地影響。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，但是胃酸中含鹽酸過多反而會造成消化不良，在這種情況下可服用含堿性物質(zhì)[如Al(OH)₃、Mg(OH)₂等]的藥物來中和過多的胃酸。

(2)對農(nóng)作物生長的影響：酸堿性對農(nóng)作物的生長有直接地影響。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，使農(nóng)作物生長良好。

第十一單元　 鹽　 化肥

第24講　 生活中常見的鹽

考點1．中和反應及其應用

(1)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應，如NaOH+HCl == NaCl+H₂O。

(2)中和反應的實質(zhì)：酸溶液中的H⁺與堿溶液中的結合生成水的過程，。

(3)中和反應與復分解反應的關系：中和反應是復分解反應的一種，復分解反應包括中和反應，即中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定都是中和反應。

(4)酸堿中和實驗要用指示劑：酸與堿反應生成鹽和水，如果只從外觀上看，無明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應的終點。

(5)中和反應的應用：中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。

考點2．溶液酸堿度的表示方法--pH

(1)溶液的酸堿度是指溶液的酸性強弱程度。

(2)表示方法：用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間(如圖10-23-1)。PH=7時，溶液呈現(xiàn)中性，pH<7時，溶液呈中性，pH<7時，溶液呈酸性；pH>7時，溶液呈現(xiàn)堿性。

(3)pH的測定方法：測定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測量。測定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。②用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上。③將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較便知溶液的pH。

考點5．氣體的干燥劑(實際應用考點)

濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律見表10-22-3：

表10-22-3

第23講　 酸堿之間會發(fā)生的反應

考點1．酸堿指示劑

(1)定義：跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

(2)常用的指示劑：石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液，堿溶液作用時顯示的顏色見表10-22-1：

表10-22-1

溶液 試液	酸溶液	堿溶液
紫色石蕊試液	變紅色	變藍色
無色酚酞試液	不變色	變紅色

考點2．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法

(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見表10-22-2。

表10-22-2

(2)濃硫酸的特性：①脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。②吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。③強烈的腐蝕性。④強氧化性，與金屬反應時一般不生成氫氣。

(3)濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中。

考點3．酸的性質(zhì)及用途

(1)常見的酸：在生活中和實驗中常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)、醋酸(CH₃COOH)等。

(2)鹽酸的性質(zhì)及用途：①化學性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應；c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反應；d.與堿發(fā)生中和反應；e.與AgNO₃發(fā)生復分解反應。②用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

(3)硫酸的性質(zhì)及用途：①化學性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應；c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反應；d.與堿發(fā)生中和反應；e與BaCl₂發(fā)生復分解反應。②用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。

考點4．堿的性質(zhì)及用途

(1)常見的堿:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)₂]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH₃·H₂O)等。

(2)氫氧化鈉的性質(zhì)及用途：①物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。②俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。③化學性質(zhì)：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應；c與酸發(fā)生中和反應；d與某些鹽發(fā)生復分解反應。④用途：化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。

(3)氫氧化鈣的性質(zhì)及用途：①物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。②俗名：熟石灰、消石灰。③化學性質(zhì)：a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應；c與酸發(fā)生中和反應；d與某些鹽發(fā)生復分解反應。④用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂白粉，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。

考點3．溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系(拓展考點)

在飽和溶液中：(1)。

(2)。

考點4．化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算(學科內(nèi)綜合考點)

化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì)，所以應求出參加反應的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進行計算。

命題主旨往往以混合物(雜質(zhì)不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))與某溶液反應，根據(jù)產(chǎn)生的氣體(有時運用質(zhì)量守恒定律確定)或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

注意：在化學反應中溶液的質(zhì)量=反應前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成沉淀的質(zhì)量-反應后逸出的氣體的質(zhì)量。

第十單元　 酸和堿

第22講　 常見的酸和堿

考點1．溶液組成的表示方法

(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。

(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

(3)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)準確表示溶液的組成；①定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。②公式：　　

③溶液體積與溶液質(zhì)量的關系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。

考點2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

(1)步驟：①計算：按配制要求計算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量(固體計算出質(zhì)量，液體計算出體積)。②稱量或量�。环Q量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，量取是指量取液體物質(zhì)的體積。③溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。

(2)用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。