31.Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu^2＋。測定Cu₂O在礦石中含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄的混合液，然后用KMnO₄測定。

(1)Cu₂O與Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)滴入KMnO₄發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

30.硼的原子序數(shù)為5。硼元素的單質(zhì)常溫時(shí)化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能跟熱的濃硝酸反應(yīng)，硼被氧化成硼酸。硼在空氣中燃燒成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一種大分子化合物，具有跟石墨相似的結(jié)構(gòu)。硼和氫元素能形成一系列化合物，其通式(不穩(wěn)定)和(穩(wěn)定)。硼的最簡單的氣態(tài)氫化物含氫21.74%，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.232g/L。

(1)寫出硼跟濃硝酸的化學(xué)方程式：。

(2)畫出氮化硼的結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)推出硼的最簡單氫化物的化學(xué)式(推導(dǎo)過程中不需使用硼的相對原子質(zhì)量)。

29.將nmol木炭粉與1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱

(1)可能發(fā)生的反應(yīng)有：

A.FeO+CFe+CO↑B.2FeO+C2Fe+CO₂↑

C.FeO+COFe+CO₂↑D.。

(2)若n＜1/2，充分反應(yīng)后，反應(yīng)容器中的固體物質(zhì)是，氣體產(chǎn)物是。

(3)若n＞1，充分反應(yīng)后，反應(yīng)容器中的固體物質(zhì)是，氣體產(chǎn)物是。

(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是。

(5)若反應(yīng)后的氣體是混合物，且混合物中的CO和CO₂的物質(zhì)的量相等，則n值為。

28.NaBH₄作為還原劑，在有機(jī)合成中有極為廣泛的應(yīng)用。

(1)NaBH₄極易溶于水并與水作用產(chǎn)生H₂，反應(yīng)后硼元素以BO形式存在于溶液中，此反應(yīng)的離子方程式為。

(2)NaBH₄可使許多金屬離子還原成金屬單質(zhì)，例如它可以使含有金離子(Au^3＋)的廢液中的Au^3＋還原(堿性條件，此時(shí)硼仍以BO形式存在)，反應(yīng)的離子方程式是。

27.正硅酸根離子和多硅酸根離子結(jié)構(gòu)如下(圖中○表示氧原子，⊙表示“Si―O”)

若多硅酸根中硅原子數(shù)為n，則離子符號為。

26.接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%硫酸或20%發(fā)煙硫酸(H₂SO₄和SO₄的混合物，其中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)。

(1)若98%硫酸可表示為SO₃?aH₂O，20%發(fā)煙硫酸可表示為H₂O?bSO₃，則a、b的值(a、b可用分?jǐn)?shù)表示)分別是：a＝，b＝；

(2)用m(H₂O)＝k?n(SO₃)分別表示SO₃轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時(shí)，所用水的質(zhì)量與SO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系式(即求k值)分別是：

m₁(H₂O)＝n₁(SO₃)，m₂(H₂O)＝n₂(SO₃)；

(3)若工廠同時(shí)生產(chǎn)上述兩種硫酸，則兩種產(chǎn)品的質(zhì)量比x(x＝，W₁是98%硫酸的質(zhì)量，W₂是20%發(fā)煙硫酸的質(zhì)量)與SO₃用量之比的關(guān)系式是：

x；

(4)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，SO₃總的物質(zhì)的量一定，x隨市場需求而變化，則用水總量［m_總(H₂O)］與x、n_總(SO₃)的關(guān)系式是。

丁：71x+28(1-x)＝×22.4。

(2)經(jīng)計(jì)算，被氧化的氨的質(zhì)量為g。

乙：3∶(x-)＝1∶［-(1.12-x)］；

丙：(3-1)∶2＝()∶x

25.把Cl₂通入氨中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃＝N₂+6NH₄Cl.今將1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通入濃氨水后，體積變?yōu)?.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，其中Cl₂、N₂體積分?jǐn)?shù)均為50%)，求反應(yīng)中被氧化的氨的質(zhì)量。

(1)下面是幾位同學(xué)從不同角度解答此題時(shí)所列的第一步算式，請根據(jù)這些式子判斷其中未知數(shù)x分別表示什么?(將答案寫在算式后面的橫線上)

；

24.將碳粉與wg氧氣置于密閉容器中，經(jīng)高溫充分反應(yīng)后，恢復(fù)到初始溫度，測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為Po、P.已知：P＝nP_o，加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖。

(1)n的最小值為，此時(shí)x的取值范圍為。

(2)n的最大值為，此時(shí)x的取值范圍為。

(3)若實(shí)驗(yàn)測得n值為a，則容器內(nèi)CO和CO₂的體積比為。