Question

某同學(xué)為了測定一種補(bǔ)鈣保健食品中CaCO₃的質(zhì)量（其包裝說明如圖所示）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將50片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，共消耗稀鹽酸100g．（該保健品中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），并測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；
（2）每片該保健品中CaCO₃的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）
（3）試分析食用方法中嚼食的作用

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中接觸面積越大，反應(yīng)速率越快的規(guī)律完成解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量等于燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的二氧化碳的質(zhì)量之和，故反應(yīng)生成氣體（CO₂）的質(zhì)量為：50×0.5g+100g-116.2g=8.8g 
（2）設(shè)100片該保健食品中CaCO₃質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑            
100                   44
x                     8.8g

100

x

=

44

8.8g

解得：x=20g
所以每片該保健品中CaCO₃的質(zhì)量為：20g÷50=0.4g
答：每片該保健品中CaCO₃的質(zhì)量為0.4g；
（3）化學(xué)反應(yīng)中接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以嚼碎鈣片有利于增大鈣片和鹽酸的接觸面積從而利于吸收．
故答案為：（1）8.8g；
（2）0.4g；
（3）增大接觸面積，利于吸收．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了數(shù)據(jù)地分析及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．