Question

普通蠟燭容易熄滅，有人對此做出改進，研究出一種“吹不滅”的蠟燭．吹滅蠟燭后，蠟燭總能滅而復燃．同學們對此進行了探究．
【初步探究】為何這種蠟燭總能滅而復燃？
【查閱資料】①這種蠟燭芯里包裹一層打火石粉末．打火石是由鎂、鋁、鐵中的一種或二種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點為150℃．當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃．
②鎂、鋁、鐵三種金屬中，只有鋁能和NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
【反思一】這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？

 

，如要熄滅這種蠟燭，可采用的方法是

 

．
【深入探究】打火石中的金屬主要是什么成分？
同學們進行了如下探究：（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質(zhì)的影響）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1、取樣，加入足量的稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，	打火石中不含鐵
2、另取樣，加入足量的NaOH溶液		打火石中含有鎂、鋁

【反思二】甲同學提出：在實驗步驟1時，可直接觀察“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象來判斷該金屬．老師否定了這一方案，理由是：

 

．

Answer 1

考點：燃燒的條件與滅火原理探究,金屬的化學性質(zhì)

專題：科學探究

分析：【反思一】利用燃燒的條件判斷滅火的方法；
【深入探究】根據(jù)氯化亞鐵溶液有顏色以及加入氫氧化鈉溶液后是否有白色沉淀產(chǎn)生來分析；
【反思二】根據(jù)對照試驗的設計方法．

解答：解：【反思一】利用燃燒的條件可知燈芯金屬不燃燒是因為蠟蒸氣起到了隔絕空氣的作用，要想使其熄滅可控制燃燒的條件完成；
【深入探究】鐵與鹽酸反應會生成淺綠色的氯化亞鐵溶液；鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，鐵、鎂不與氫氧化鈉溶液反應；
【反思二】未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應速率的快慢）．
故答案為：【反思一】金屬不與氧氣（空氣）接觸；隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等；
【深入探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1、取樣，加入足量的稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，溶液為無色（或溶液不呈淺綠色）	打火石中不含鐵
2、另取樣，加入足量的NaOH溶液	有大量氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解	打火石中含有鎂、鋁

【【反思二】未知金屬只有一種，沒有參照金屬對比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應速率的快慢；或該金屬是混合物無法判斷速度）．

點評：此題是一道實驗探究題，解題的關鍵是結(jié)合所學知識對個過程進行分析，從而設計正確的方法從而得到相應的結(jié)論．