Question

食鹽中加入適量碘酸鉀（KIO₃）可以有效預(yù)防碘缺乏�。�根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計算：
（1）KIO₃中碘元素的化合價為

 

，KIO₃的相對分子質(zhì)量為

 

．
（2）KIO₃中鉀、碘、氧元素的質(zhì)量比是多少？
（3）KIO₃中含碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）我國規(guī)定，食鹽中加碘的含量為每千克食鹽含碘0.035克，相當(dāng)于含碘酸鉀多少克？

Answer 1

考點：有關(guān)元素化合價的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，
設(shè)碘元素的化合價是x，
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，
可得：（+1）+x+（-2）×3=0，
則x=+5價．
KIO₃的相對分子質(zhì)量為39+127+16×3=214；
（2）KIO₃中鉀、碘、氧元素的質(zhì)量比是39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）KIO₃中含碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

127

214

×100%≈59.3%；
（4）食鹽中加碘的含量為每千克食鹽含碘0.035克，相當(dāng)于含碘酸鉀的質(zhì)量為0.035g÷59.3%≈0.059g．
故答案為：（1）+5；214；（2）39：127：48；（3）59.3%；（4）0.059g．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．