Question

11．在工業(yè)上，碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等．
【資料卡片】
（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打．以純堿和熟石灰為原料可以制燒堿，化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）1921年，C（填字母）發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率．
A．拉瓦錫         B．道爾頓         C．侯德榜         D．張青蓮
【定性實驗】
食鹽是聯(lián)合制堿法的主要原料之一，因此制得的純堿中含有少量氯化鈉．為了檢驗純堿樣品中存在氯離子，需要用到的藥品是BC（填字母）．
A．氯化鋇溶液     B．硝酸銀溶液     C．稀硝酸     D．稀鹽酸
【定量實驗】
將12.0g純堿樣品溶于水，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，過濾、洗滌、低溫干燥，得到19.7g沉淀．計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
【實驗設計與評價】
甲同學設計了如圖實驗裝置，通過測量一定質量的純堿樣品與足量稀硫酸反應后產生二氧化碳的體積，進一步計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
（1）檢查裝置的氣密性時，起始狀態(tài)量氣管和水準管中液面相平，提高量氣管，量氣管中液面高于水準管中液面，且一段時間內液面高度差不變，證明該裝置的氣密性良好．
（2）乙同學認為該裝置測得的二氧化碳的體積會偏小（不考慮操作上的失誤），他的理由是二氧化碳能溶于水且能與水反應．
（3）丙同學認為該裝置測得的二氧化碳的體積會偏大（不考慮操作上的失誤），他的理由是測得的二氧化碳的體積中包含了所加稀硫酸的體積．

Answer 1

分析 【資料卡片】
（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（2）1921年，侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率；
【定性實驗】
氯離子能和銀離子結合成白色沉淀氯化銀，氯化銀不溶于稀硝酸；
【定量實驗】
碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數(shù)據可以進行相關方面的計算和判斷；
【實驗設計與評價】
（1）凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果；
（2）二氧化碳能夠溶于水，并且能和水反應生成碳酸；
（3）丙同學認為該裝置測得的二氧化碳的體積會偏大，這是因為測得的二氧化碳的體積中包含了所加稀硫酸的體積．

解答 解：【資料卡片】
（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；
碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
故填：蘇打； Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）1921年，侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，大大提高了原料的利用率．
故選：C．
【定性實驗】
為了檢驗純堿樣品中存在氯離子，需要用到的藥品是硝酸銀溶液、稀硝酸，這是因為氯離子能和銀離子結合成白色沉淀氯化銀，氯化銀不溶于稀硝酸，先加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明溶液中含有氯離子．
故選：BC．
【定量實驗】
設碳酸鈉質量為x，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
            106         197
             x          19.7g
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$，
x=10.6g，
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．
【實驗設計與評價】
（1）檢查裝置的氣密性時，起始狀態(tài)量氣管和水準管中液面相平，提高量氣管，量氣管中液面高于水準管中液面，且一段時間內液面高度差不變，證明該裝置的氣密性良好．
故填：量氣管中液面高于水準管中液面，且一段時間內液面高度差不變．
（2）乙同學認為該裝置測得的二氧化碳的體積會偏�。ú豢紤]操作上的失誤），他的理由是二氧化碳能溶于水且能與水反應．
故填：二氧化碳能溶于水且能與水反應．
（3）丙同學認為該裝置測得的二氧化碳的體積會偏大（不考慮操作上的失誤），他的理由是測得的二氧化碳的體積中包含了所加稀硫酸的體積．
故填：測得的二氧化碳的體積中包含了所加稀硫酸的體積．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．