Question

㈠加碘食鹽就是在食鹽中加入了碘酸鉀（KIO₃），問：
（1）KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量是

 

；
（2）KIO₃中碘的化合價(jià)是

 

；
（3）KIO₃中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

（精確到0.1%）
㈡30克的氯酸鉀和5克的二氧化錳混合加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是33.4克，問：
（1）這時(shí)制得的氧氣的質(zhì)量是

 

克？
（2）有多少克的氯酸鉀參加反應(yīng)？（注意：本題要求寫祥細(xì)的計(jì)算過程，精確到0.1克）

Answer 1

考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（一）（1）由碘酸鉀的化學(xué)式KIO₃可知，碘酸鉀由K、I、O三種元素組成，其分子含1個(gè)K原子、1個(gè)I原子和3個(gè)O原子；根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式，可計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合碘酸鉀的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
（3）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素的相對(duì)原子量×原子個(gè)數(shù)

化合物的相對(duì)原子量

×100%．進(jìn)行解答．
（二）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量．

解答：解：（一）（1）KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量=39+127+16×3=214；
（2）鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碘元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價(jià)．
（3）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

127

39+127+16×3

×100%≈59.3%；
故答案是：（1）214；（2）+5；（3）59.3%；
（二）：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=35g-33.4g=1.6g；
故答案是：1.6；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                1.6g

245

x

=

96

1.6g

x≈4.1g
答：有4.1克的氯酸鉀參加反應(yīng)．．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的能力以及學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量．