Question

如何用化學方法除去下列物質中的少量雜質，寫出除雜的試劑和發(fā)生反應的化學方程式：

物質（雜質）	加入試劑	有關化學方程式
NaOH（Na2CO3）
KNO3（KCl）
BaCl2（FeCl3）
HNO3（H2SO4）
NaCl（Na2CO3）
NaNO3（MgSO4）
Na2SO4（CuSO4）
FeSO4（CuSO4）
HCl（H2SO4）
NaOH[Ca（OH）2]
NaCl（CuCl2）
C（CuO）
CO（CO2）
CO2（O2）
CO2（HCl）
CO2（CO）
Fe（Zn）

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
要除去KNO₃中的KCl，實質就是除去氯酸根離子，可利用硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾即可，該反應的化學方程式為：
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；
要除去BaCl₂中的FeCl₃，實質就是除去鐵離子，可利用氫氧化鋇與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇溶液，然后過濾即可，該反應的化學方程式為：
3Ba（OH）₂+2FeCl₃=3BaCl₂+2Fe（OH）₃↓；
要除去HNO₃中的H₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸溶液，硫酸鋇不溶于硝酸，然后過濾即可，該反應的化學方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃；
要除去NaCl中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉溶液和二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
要除去NaNO₃中的MgSO₄，可利用氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，然后過濾即可，該反應的化學方程式為：MgSO₄+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
要除去Na₂SO₄中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，所以選擇氫氧化鈉溶液，其反應方程式為：
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
要除去FeSO₄中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，根據金屬活動性順序，鐵排在銅的前面，故鐵粉和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，經過過濾后，得到的濾液是硫酸亞鐵溶液，其反應方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
要除去HCl中的H₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以選擇氯化鋇溶液，其反應方程式為：
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
要除去NaOH中的Ca（OH）₂，實質就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，其反應方程式為：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
要除去NaCl中的CuCl₂，實質就是除去銅離子，可利用氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，其反應方程式為：
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂；　
要除去C中的CuO，利用稀鹽酸與CuO反應，將CuO變?yōu)榭扇苄缘奈镔|，然后過濾即可，其反應方程式為：HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；　
要除去CO₂中O₂，將混合氣體通入灼熱的銅，銅與氧氣反應生成氧化銅，其反應方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；　
要除去CO₂中的HCl，CO₂中含有少量HCl，因鹽酸酸性比碳酸強，可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，其反應方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；　
要除去CO₂中CO，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應，故可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，反應的化學方程式為：
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
要除去Fe（Zn），根據金屬活動性順序，鋅排在鐵的前面，故鋅粉和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅鐵和鐵，經過過濾后，得到的鐵，其反應方程式為：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；
故答案是：

物質（雜質）	加入試劑	有關化學方程式
NaOH（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
KNO3（KCl）	AgNO3溶液	KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
BaCl2（FeCl3）	Ba（OH）2溶液	3Ba（OH）2+2FeCl3=3BaCl2+2Fe（OH）3↓
HNO3（H2SO4）	Ba（NO3）2溶液	H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
NaCl（Na2CO3）	稀HCl	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
NaNO3（MgSO4）	Ba（OH）2溶液	MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
Na2SO4（CuSO4）	NaOH溶液	2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
FeSO4（CuSO4）	Fe	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
HCl（H2SO4）	BaCl2溶液	H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
NaOH[Ca（OH）2]	Na2CO3溶液	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaCl（CuCl2）	NaOH溶液	CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2
C（CuO）	稀HCl	HCl+CuO=CuCl2+H2O
CO（CO2）	Ca（OH）2溶液	CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2（O2）	灼熱的銅	2Cu+O2   △   .   2CuO
CO2（HCl）	NaHCO3溶液	NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO2（CO）	灼熱的氧化銅	CO+CuO   △   .   Cu+CO2
Fe（Zn）	FeSO4溶液	Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．