Question

下圖是某小組同學驗證質(zhì)量守恒定律實驗的片段。

(1)如圖甲所示，天平無法調(diào)節(jié)平衡。要使該天平平衡，應采取的措施                ；
(2)小明用圖乙所示裝置進行實驗。反應前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為          g，然后注入稀鹽酸，充分反應后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是                   ；上述實驗向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是              ，該反應的化學方程式為                         ；
(3)小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是                。

Answer 1

(1)先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母  (2)73.2  天平仍保持平衡（或稱量結(jié)果仍為  73.2g）
驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應（或指示中和反應是否完全反應）
HCl + NaOH ="==" NaCl + H₂O
（3）所用氫氧化鈉溶液已與空氣中二氧化碳反應了

分析:（1）在使用天平時要注意把天平平放在桌面上，然后把游碼歸零，在調(diào)節(jié)螺母使天平平衡．
（2）讀數(shù)時要把砝碼質(zhì)量加上游碼的刻度值；如果反應前后天平依然平衡則能夠證明質(zhì)量守恒定律．
（3）熟練掌握酸堿的性質(zhì)及化學方程式的書寫也是解決本題的關鍵，如：酸堿的中和反應，氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應．
解：（1）根據(jù)圖中可以看出，游碼沒有歸零，所以難以調(diào)節(jié)至平衡，為了調(diào)節(jié)至平衡應該先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母直到天平平衡．
（2）從圖乙可以看出砝碼的質(zhì)量為70g，游碼的刻度為3.2g，故總質(zhì)量為73.2g，為了說明稀鹽酸和氫氧化鈉確實發(fā)生了反應，所以加入酚酞來驗證反應的發(fā)生，如果在溶液的紅色消失之后，天平依然平衡則能夠證明質(zhì)量守恒定律，然后寫出該反應的化學方程式．
（3）氫氧化鈉放在空氣中會空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體．
故答案為：
（1）先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母．
（2）73.2；天平仍保持平衡（或稱量結(jié)果仍為73.2g）；驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應（或指示中和反應是否完全反應）；HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（3）氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應發(fā)生變質(zhì)（其它答案合理均可）
點評: 熟練的使用天平來稱量藥品的質(zhì)量，注意使用的方法，使用前必須先調(diào)節(jié)平衡；在驗證鹽酸和氫氧化鈉反應時常借助酚酞試液，記住化學方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．