Question

為測定某鋼樣的含碳量是否合格，取該鋼樣6g（假設(shè)鋼樣中僅含鐵和碳）和98g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的質(zhì)量總和為103.8g（鋼的含碳量為0.03%-2%）．請計(jì)算：
（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該鋼樣是否合格．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)鋼樣的成分可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量．
（2）根據(jù)氫氣質(zhì)量利用反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律H₂質(zhì)量=6g+98g-103.8g=0.2g
設(shè)H₂SO₄質(zhì)量為x 鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56    98         2
y    x        0.2g

98

2

=

x

0.2g

  x=9.8g
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

98g

×100%=10%

56

2

=

y

0.2g

  y=5.6g
鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6g-5.6g

6g

×100%=6.7%＞2%
所以屬于不合格樣品     
答案：
（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%
（2）該鋼樣不合格

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．