Question

“侯氏制堿法”制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉．某同學想測定含有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品中碳酸鈉（Na₂CO₃）的質(zhì)量分數(shù)．該同學操作如下：現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試問答問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

 

g；
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)

 

（結(jié)果精確到0.1%）；
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式為

 

，燒杯中溶液的總質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）據(jù)圖可知到A點時鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，生成氣體的質(zhì)量正好是燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量；
（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）到B點時，碳酸鈉已反應完，還有剩余的鹽酸，因而此時溶液中的溶質(zhì)除了反應生成的溶質(zhì)外還有剩余的鹽酸中的溶質(zhì)．

解答：解：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g；
（2）設6g試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                  44
     x                  2.2g

106

x

=

44

2.2g

試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=

5.3g

6g

×100%≈88.3%
（3）當碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，但到B點時鹽酸已過量，溶液中的溶質(zhì)除了有氯化鈉外還有鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫；燒杯中溶液的總質(zhì)量為：40.3g+（73g-36.5g）=76.8g．
故答案為：（1）2.2；
（2）88.3%；
（3）NaCl、HCl；76.8．

點評：本題主要考查了根據(jù)圖象分析已知量并根據(jù)化學方程式進行相關(guān)方面計算．